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    下列有关含硅物质的说法正确的是

    A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

    D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

    B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag＋) = c(Cl－)

    C．温度一定，当溶液中存在c(Ag＋)，c(Cl－)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值

    A．1×1010cm B．1×10-8m C．1×10-10cm D．1×10-10m

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川阆中中学校高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把一小块钠投入水中，不会出现的现象是

    A．钠浮在水面上 B．钠熔化成银白色的小球，不停地游动

    C．溶液由无色变为红色 D．发出“嘶嘶”响声

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川阆中中学校高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A. 氢氧化铁胶体 B. 盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市高三上12月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子

    B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA

    D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：推断题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式： 。

    （2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：

    （3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH<3，加热除去过量H202 ；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 I2+2S2O32-=2I－+S4O62-

    ①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。

    （4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I. H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2-

    （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。

    （2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。

    A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14

    C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-)

    Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72- 。为使废水能达标排放，作如下处理：

    （3）该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为： 。

    （4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。

    （5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+ 的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

    III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    （6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为

    （7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)

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