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    【题目】当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（　　）

    A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

    【答案】D

    【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，体积分别为x、y、z；所含Cl-的个数相等，所以氯离子的物质的量相等，设氯离子的物质的量为m，NaCl溶液中，c(NaCl)=c(Cl-)，n(Cl- )=cx=m，x=，MgCl2溶液中，c(MgCl2)= c(Cl-)=c，c(Cl-)=2c，n(Cl- )=2cy=m，y=，AlCl3溶液中，c(AlCl3)= c(Cl-)，c(Cl-)=3c，n(Cl- )=3cz=m，z=，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比应 ： ： =6：3：2，故选D。

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    请回答下列问题：

    (1)图中所示的分类方法叫________。

    (2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________。

    (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________。

    (4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。

    (5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。

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    【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

    （1）铝为______极，KNO3盐桥中的_______离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为_________________________。

    （2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是_________，总反应的化学方程式是________。

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    【题目】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

    A. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一电离能：Na< Mg <Al

    C. 电负性：Na> Mg >Al D. 还原性：Na> Mg >Al

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    【题目】物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：

    (1)写出相应物质的类别：

    物质

    B

    C

    D

    类别

    ___________

    ______________

    ______________

    (2)在以上反应中(用序号填空)：

    属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。

    (3)写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。

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    【题目】下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是

    A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃

    B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

    C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

    D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

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    【题目】下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )

    A. ①③④⑤ B. ②③⑥

    C. ①②⑥ D. 全部

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