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    在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（   ）

    A．生成 SO3 2 molB．放出 197 kJ 的热量
    C．吸收197 kJ 的热量D．SO2和 SO3共有 2 mol

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    ①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是
    C
    C
    ．
    A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
    C．恒容容器中，体系的压强不再改变      D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
    ②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则
    △H2
    ＜
    ＜
    0，△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                        B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大        D．按原比例再充入CO和H．
    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，则该温度下该反应的平衡常数为
    2.04
    2.04
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?镇江一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    完成下列问题：
    Ⅰ．合成氨
    （1）写出装置①中发生反应的化学方程式：
    N2+3H2
    催化剂
    加热、加压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    加热、加压
    2NH3
    ．
    （2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5：4，则氮的转化率为
    40%
    40%
    ．
    Ⅱ．氨的接触氧化原理
    （3）在900℃装置②中反应有：?
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
    4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
    除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
    4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
    完成热化学方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
    -180.75 kJ?mol-1
    -180.75 kJ?mol-1
    ．
    （4）铂-铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图所示：

    由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．若没有使用铂-铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成
    氮气和水蒸气
    氮气和水蒸气
    ．说明催化剂对反应有
    选择性
    选择性
    ．
    （5）温度对一氧化氮产率的影响

    当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因
    A、B
    A、B
    （选填序号）
    A．促进了一氧化氮的分解
    B．促进了氨的分解
    C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2
    （6）硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3溶液吸收的反应方程式
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

    A.生成2 mol SO3                          B.放出197 kJ的热量

    C.SO2和SO3共有3 mol                  D.含有氧原子6 mol

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省马鞍山市高三第一次教学质量检测理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

    （14分）KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

           I．残渣中主要成分是Ca（OH）2和            。

           II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质，该反应的化学方程式是                      。

           Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO3晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl2          升。

           Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：

           ①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因           。

           ②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是           。

           ③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。

    容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

    ⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b==     。在此情况下，反应起始时将向      方向（填“正”或“逆”）进行。

    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是              。

    ⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是           ，原因是________________________________  。 

     

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