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13.常温下,VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是(  )
A.V一定等于0.2
B.V大于或等于0.2,也有可能小于0.2
C.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.混合溶液中离子浓度可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

分析 常温下,VaLpH=2的盐酸与0.2LLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,有两种情况:①二者恰好反应生成NH4Cl,NH4Cl水解呈酸性,②盐酸过量;注意一水合氨为弱电解质,氨水浓度大于盐酸浓度.

解答 解:A、两种溶液中c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L,一水合氨为弱电解质,故c(NH3•H2O)>c(HCl),若V=0.2,则氨水一定过量较多,溶液呈碱性,故A错误;
B、不可能让V=0.2,故B错误;
C、若盐酸过量很多,则反应后的溶液中c(H+)>c(NH4+),故C错误;
D、若盐酸过量很多,则反应后的溶液中离子浓度可能满足c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故D正确.
故选D.

点评 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题,题目难度中等,本题注意两点:①混合后溶液呈酸性,②一水合氨为弱电解质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关Fe2(SO43溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2
C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应,所产生的氢气其体积(同温同压)之比为(  )
A.1:2B.2:3C.8:9D.1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略):

请分析后回答下列问题:
(1)反应的类型分别是①加成反应、②酯化反应或取代反应;
(2)D物质中的官能团为-COOH;
(3)C物质的结构简式OHC-CHO;
(4)物质X与A互为同分异物体,则X的结构简式为CH3-CHBr2
(5)A→B的化学方程式(注明反应条件)BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐.
(1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为N,该能层上具有的原子轨道数为16,电子数为1,
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律?否(填“是”或“否”),原因是30Zn的4s能级有2个电子,处于全满状态,较稳定(如果前一问填“是”,此问可以不答)
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶体中,每个Ga原子与4个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体;
(4)与As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子杂化的类型为sp3;一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3,理由是NH3分子之间有氢键,沸点较高;
(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图2所示,则氮化铁的化学式为Fe4N;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g.cm-3(用含a和NA的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知:25℃时,H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L.
(1)室温下,0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”).浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-).
(2)下列离子反应正确的有:B.
A.2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B.ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C.ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D.2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
(3)某消毒液的有效成分为NaClO,还含有一定量的NaOH等,下列用来解释事实的方程式中不合理的是:BC.
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.室温下,该消毒液的pH约为12,主要是因为:ClO-+H2OHClO+OH-
C.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:H++ClO-═HClO
D.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
(4)25℃时,0.1mol下列气体分别与1L0.l mol•L-1的NaOH溶液反应(已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O),形成的溶液的pH由大到小的顺序为:D>A>C>B(用A、B、C、D表示).
A.NO2           B.SO3          C.SO2         D.CO2
(5)下列说法不正确的是C
A.在相同温度下将PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合,所得混合液的PH与原来相同.
B.含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的离子浓度均减小
(6)已知某温度下(水的离子积为Kw),0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,则该温度下NH3•H2O的电离常数约为$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.能电离出H+的化合物都是酸,能电离出OH-的化合物都是碱
B.盐类物质一定含有金属离子
C.NH3、CO2水溶液能够导电,所以NH3、CO2是电解质
D.可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列制取物质的实验可能成功的是(  )
A.把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中,加热,合成苯甲酸甲酯
B.把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里,反应制取溴苯
C.把醋酸钠晶体(CH3COONa•3H2O)与干燥的碱石灰按一定比例混合后,加热,制取甲烷
D.把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反应,制取硝基苯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质中能通过化合反应制取的是(  )
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

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