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    在一定温度下，氢氧化镁存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（　　）
    A、0.1mol?L-1MgCl2溶液
    B、0.1mol?L-1KOH溶液
    C、0.1mol?L-1KCl溶液
    D、0.1mol?L-1NH4Cl溶液
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：由c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小；NH4Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KOH溶液溶液呈碱性；结合沉淀溶解平衡分析．
    解答： 解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大；
    MgCl2溶液中镁离子浓度较大，使沉淀溶解平衡逆移；NH4Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解；KCl溶液呈中性，溶解平衡无影响；KOH溶液呈碱性，使沉淀溶解平衡逆移，氢氧化镁的溶解度减小；
    所以氢氧化镁的溶解度最大的是NH4Cl溶液；
    故选D．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    X Y Z M R Q W
    原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
    主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
    其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写电子式：XRM
     
    ；Z2M2
     
    ．
    （3）Z与Q相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
     
    （选填字母序号）．
    a．Z的熔点低于Q   b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
    c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外层电子数：Q＞Z
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表．
    阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
    阴离子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
    现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
    请回答：
    （1）A的化学式为
     
    ；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为
     
     （填化学式）．
    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为
     

    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将
     
     （填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     

    （5）已知沉淀甲的Ksp=x，将0.03mol．L-1的A溶液与0.01mol?L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为
     
     （用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
     
    ．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）═
     
    ．
    （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是
     
    ．
    （4）往1.00L 1.00mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH
     
    mol
    （5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
    C（HCl）/（mol?L-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
    C（PbCl2）/（mol?L-1）×10-3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g O2含有m个氧分子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（　　）
    A、
    m
    32
    B、
    m
    16
    C、32m
    D、16m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时是将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解64克铜
    B、电解精炼铜时阳极为精铜，阴极为粗铜，电解过程中电解质不需要更换
    C、在铁质器皿上镀铝，电解质为熔融氧化铝，铁制器皿作阴极，阳极为铝棒
    D、电镀过程中电镀液需要不断更换

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH
    溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
    当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=
     
    mol，
    V2=
     
    mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
    V（NaOH）=
     
    mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
    D、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
     
    2-
    7
    →Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br2
    C、HNO3
    D、Cr2O
     
    2-
    7

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