精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】合成尿素的反应为:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H<0。一定条件下,在10 L的恒容密闭容器中,充入2 mol NH31 mol CO2,反应经5 min后达 到平衡,测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1

完成下列填空:

(1)平均反应速率υ(NH3)____________

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________(填序号)

a.气体的平均相对分子质量不随时间而变化 bNH3CO2的比例保持不变

c.气体的压强不再发生变化 d(NH3)υ(H2O)

(3)为提高尿素的产率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是_______(填序号)

a24000kPa b200 c800 d101 kPa

【答案】0.02 molL-1min-1 ac a b

【解析】

(1)根据已知信息,计算平衡时氨气的转化量,再根据公式计算速率;

(2)根据化学平衡状态的特征判断,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态;

(3)根据影响平衡移动的因素进行分析。

1)一定条件下,在10L的恒容密闭容器中,充入2mol NH31mol CO2,反应经5min后达到平衡,测得容器中CO2的浓度为0.05mol·L-1,则消耗0.5molCO21molNH3,则氨气的反应速率为=0.02molL-1min-1

2a.反应前后气体的物质的量不等,气体的平均相对分子质量不随时间而变化,可说明达到平衡状态,故a正确;

b.充入2mol NH31mol CO2,且按21反应,则无论是否达到平衡状态,NH3CO2的比例都保持不变,故b错误;

c.反应前后气体体积不等,则气体的压强不再发生变化,可说明达到平衡状态,故c正确;

d(NH3)υ(H2O),正逆反应速率不等,没有达到平衡状态,故d错误;

故选:ac

3)为提高氨气的转化率,采用使得化学平衡正向移动的措施即可,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是高温高压,

故选:a b

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯

C. 23-二甲基-1-丁烯 D. 3-甲基-1-丁炔

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水,在冰水冷却下缓慢加入28mLH2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24g NaBr

步骤2:缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分离出有机相。

步骤4:将分离出的有机相转入分液漏斗,依次用H2O5%Na2CO3溶液洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

已知:①1-溴丙烷沸点为71℃,密度为1.36g/cm3

②反应过程中,在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气(Br2)。

回答下列问题:

1)仪器A的名称是______;加入搅拌磁子的目的是搅拌和______

2)仪器A中主要发生反应为:NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4______

3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______,同时可以观察到的现象是______

4)步骤4中的两次洗涤,依次洗去的主要杂质是_______________

5)步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。

ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,发生可逆反应A(s)2B(g)2C(g)D(g) H<0。现将1 mol A2 mol B加入甲容器中,将4 molC2 molD加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

A.向甲中再加入1 mol A2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度与乙中C的浓度相等

B.t1时,甲、乙两容器中的压强仍相等

C.移动活塞P,使乙的容积和甲的相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2

D.分别向甲、乙中加入等量的氦气,甲中反应速率和乙中的反应速率均不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。

实验步骤:

将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。

待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。

再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。

(1)步骤,黄绿色气体是氯气,则KMnO4的作用是__________(氧化剂还原剂”)

(2)步骤,引起钠燃烧的原因是____________

(3)生成白色固体的化学方程式是______________

(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________

(5)实验结束后,甲同学在安全、环保的理念指导下,仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理,其操作是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铬铁矿主要含有亚铬酸亚铁,还含有少量。由铬铁矿制备的流程如图1所示:

已知:常温下,

回答下列问题:

(1)铬铁矿与混合煅烧之前应先将其粉碎,目的是_______________

(2) “煅烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________________________

(3)已知:高温煅烧可生成滤渣1”的主要成分为_____________________填化学式,其一种用途为_____________________

(4)“pH”的过程即是用酸酸化使pH约为5,其目的是_____________________滤渣2”的主要成分为_____________________填化学式,同时转化为,此转化过程的离子方程式为____________________________

(5)KClNaCl的溶解度曲线如图2所示,结合图象解释向溶液中加入KCl固体经一系列操作后得到的理由:_____________________________

(6)该流程产生的含铬废水不能随意排放,可通过电解法处理装置如图3所示,电解时,在阴极区可生成沉淀,电解后溶液中,则溶液中____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDE五种有机物,它们有如下相互转化关系:

已知:A是相对分子质量为28的烃,E属于高分子化合物。请完成下列各题:

1)物质A的名称是______________,物质D的结构简式为____________________

2)写出反应①的化学方程式:_______,该反应属于_____________反应。

3)写出反应②的化学方程式:______________,该反应属于_____________反应。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是(  )

A.该处理过程中电能转化为化学能

B.银器为正极,Ag2S还原为单质银

C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl

D.铝质容器质量增加

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A所示的转化关系中(具体反应条件略),abcd分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题:

1)图B对应的物质名称是_________,其晶胞中的原子数为______,晶体类型为_______

2d中元素的原子核外电子排布式为_______

3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是______,原因是______,该物质的分子构型为_________,中心原子的杂化轨道类型为_________

4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是_________

5k的分子式为_________,中心原子的杂化轨道类型为_________,属于_________分子(填极性非极性)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案