Question

4．某气体样品可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、CO₂和O₂中的一种或几种组成，进行下列实验．已知试剂过量，反应完全，“→”表示气体流向．

对上述实验结果，判断正确的是（　　）

• A． 能使品红溶液褪色，说明原气体样品中至少含有Cl₂或SO₂
• B． 灼热的铜网未变黑，说明原气体样品中一定不含有O₂
• C． 澄清石灰水变浑浊，说明原气体样品中含有SO₂，不能确定是否含有CO₂
• D． 经过硫酸铜溶液，溶液变浑浊，说明原气体样品中含有H₂S，则可排除SO₂、Cl₂的存在

Answer 1

分析 气体样品经过硫酸铜溶液，溶液变浑浊，说明原气体样品中含有H₂S，SO₂、Cl₂和硫化氢由于发生氧化还原反应而不能共存，故则可排除两者的存在，再通过灼热的铜网表面未变黑可能是原混合气体中同时有氢气和氧气，故不能证明氧气存在与否；
气体样品通过浓硫酸变浑浊，且通过浓硫酸的混合气能使品红溶液褪色，说明此过程生成S单质和二氧化硫气体，故通过饱和碳酸氢钠溶液，澄清石灰水变浑浊，不能证明原气体中存在二氧化碳气体；据此选择即可．

解答 解：气体样品经过硫酸铜溶液，溶液变浑浊，说明原气体样品中含有H₂S，SO₂、Cl₂和硫化氢由于发生氧化还原反应而不能共存，故则可排除两者的存在，再通过灼热的铜网表面未变黑，可能是原混合气体中同时有氢气和氧气，故不能证明氧气存在与否；
气体样品通过浓硫酸变浑浊，且通过浓硫酸的混合气能使品红溶液褪色，说明此过程生成S单质和二氧化硫气体，故通过饱和碳酸氢钠溶液，澄清石灰水变浑浊，不能证明原气体中存在二氧化碳气体，
A、原溶液中不存在二氧化硫和氯气，存在硫化氢，硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫致使品红褪色，故A错误；
B、原气体中可能同时存在氢气和氧气，不能说明原气体样品中一定不含有O₂，故B错误；
C、原气体中不存在二氧化硫，澄清石灰水变浑浊，是浓硫酸与H₂S反应生成的SO₂，与饱和NaHCO₃反应产生CO₂，因此不能确定是否是原混合气体是否有CO₂，故C错误；
D、经过硫酸铜溶液，溶液变浑浊，说明原气体样品中含有H₂S，那么SO₂、Cl₂一定不存在，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查的是常见气体的检验，通过浓硫酸得出生成二氧化硫气体和硫单质是解决本题的关键，难度较大．