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    下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是（　　）
    A、质量是4g
    B、体积是33.6L
    C、电子数是3
    D、分子数是1.5×6.02×1023个
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成、H的电子数为1来解答．
    解答： 解：A．质量为1.5mol×2g/mol=3g，故A错误；
    B．不一定在标况，Vm未知，不能利用V=nVm计算体积，故B错误；
    C．H的电子数为1，则电子数为1.5mol×2×1=3mol，故C错误；
    D．由N=nNA可知，分子数是1.5×6.02×1023个，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，选项B为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗
    D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（　　）
    A、恒T、P时，充入少量的NH3
    B、恒T、V时，充入少量的N2
    C、恒T、P时，充入少量的He
    D、恒T、V时，充入少量的He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、生石灰与水的反应
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    C、天然气与氧气的反应
    D、酸与碱的中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于乙酸的叙述正确的是（　　）
    A、可与乙醇反应
    B、不能溶解鸡蛋壳
    C、食醋中含有乙酸
    D、为一种无色无味的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（　　）
    A、10℃20 mL 3 mol?L-1的X溶液
    B、20℃30 mL 2 mol?L-1的X溶液
    C、20℃10 mL 4 mol?L-1的X溶液
    D、10℃10 mL 2 mol?L-1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
    B、3O2（g）?2O3（g）；△H＞0
    C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0
    D、2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
    （填物质的化学式）．
    （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）
     
    、
     
    ．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
     
    ．
    A．Au           B Cu         C．Al         D．Fe
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
    ①
     
    ，②Na2CO3，③
     
    ，④NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.25×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3=HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （3）常温NaHCO3溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）

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