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    “嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°

    的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、

    U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)

    A．4种           B．5种        C．6种      D．7种



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类社会面临的重大

    问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g) 

         反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 

         上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

      （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    则CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝               

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

    ①     该电池负极的电极反应为                           。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

    ③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                   mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            (填写编号) 。

    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙

    述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)        (　　)

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴及其化合物广泛用在有机合成、化学分析等领域。

    (1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。

    ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是_______________________。

    ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

    Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________

    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

    相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是__________是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子

    I2

    Br2

    IO

    物质的量/mol

    0.5

    1.3

    则原溶液中NaI的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六

    周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是(　　)

    ①是易导电的银白色金属　②Tl(OH)3是两性氢氧化物

    ③Tl3＋氧化能力比Al3＋强　④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

    A．①④                              B．②③

    C．只有①                            D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素

    周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　  　)

    A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    C．Z的单质与氢气反应较W剧烈

    D．X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

    A．碱性：KOH＞NaOH       B．相对分子质量：Ar＞K

    C．酸性：HClO4＞H2SO4     D．元素的金属性：Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是              (　　)

    A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

    B．X能与某些金属元素形成化合物

    C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

    D．X可能形成化学式为KXO3的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学反应速率的认识正确的是

    A．H＋和OH—的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

    B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

    C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

    D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

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