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    3．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3-+HSO4-═SO42-+H2O+CO2↑
    B．硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    D．氧化铜和盐酸反应：O2-+2H+═H2O

    分析 A．硫酸氢根离子在离子反应中应拆分；
    B．不符合离子的配比；
    C．反应生成硫酸锌和氢气；
    D．CuO在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
    B．硫酸与氢氧化钡反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．锌和稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C正确；
    D．氧化铜和盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    （1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S （用化学式表示）．
    （2）元素③在与F元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）．
    （3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
    （4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．
    （5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素否（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在质量相等的两烧杯中分别盛有500mL 0.2mol•L-1的盐酸，然后分别加入m g CaCO3和n g KHCO3让其充分反应，且使反应后两烧杯总质量相等，若限定一种盐在反应中不足量或恰好完全反应，另一种盐在反应中过量，则在此种情况下m和n的关系为m=n，其中m的取值范围是m≤5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
    B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6L
    C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目
    D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）
    A．1g酒精和1g水混合后的总质量
    B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积
    C．温度一定时1gH2O溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量
    D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加
    入NaOH溶液的体积关系如图所示；
    则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+，一定不存在的离子是ClO-、AlO2-．
    （2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：
    Cl2的体积（标况下）2.8L5.6L11.2L
          n（Cl- ）        1.25mol         1.5mol         2mol
          n（Br- ）        1.5mol         1.4mol         0.9mol
          n（I- ）        a mol          0         0
    ①则a为0.15
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一定量的金属钠放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后，恢复到原温度，氢氧化钠的浓度（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在某条件下，容器有可逆反应A+4B═2C+D△H＜0，达到平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol．
    （1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡，D的物质的量只允许在$\frac{d}{2}$到2d之间变化，则a的取值范围为a＞4d（用a和d的关系式表示）．
    （2）如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是D（从下面列出的选项中选择）．
    A．升高反应温度
    B．增大反应容器内的压强
    C．增大反应容器的体积
    D．降低反应的温度
    E．减小反应容器的压强
    F．减小反应容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的 （　　）
    A．1mol OH-含有电子数目为9NA
    B．71g 37Cl2所含中子数目为40NA
    C．1mol铁和1mol Cl2完全反应，转移的电子数目为3NA
    D．1mol Cl2和氢氧化钠完反应，转移的电子数目为NA

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