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    13．中学常见化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），回答下列问题：
    （1）若A、B的物质的量之比为1：2，A为常见的非金属单质，B为某浓酸，X具有强还原性，则Y的结构式为O=C=O
    （2）若A、B的物质的量之比为1：4，Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaAlO2NaCl．

    分析 （1）A为常见的非金属单质，B为某浓酸，X具有强还原性，则A为C，B为为浓硫酸，碳与浓硫按物质的量之比为1：2反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫有强还原性，符合题意；
    （2）Y是黄绿色气体，则Y为氯气，若A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为二氧化锰与浓盐酸的反应，据此答题；
    （3）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为生成物：偏铝酸钠、氯化钠．

    解答 解：（1）A为常见的非金属单质，B为某浓酸，X具有强还原性，则A为C，B为为浓硫酸，碳与浓硫按物质的量之比为1：2反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫有强还原性，所以Y为CO2，结构式为O=C=O，
    故答案为：O=C=O；
    （2）Y是黄绿色气体，则Y为氯气，若A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为二氧化锰与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为生生成物：偏铝酸钠、氯化钠，
    故答案为：NaAlO2；NaCl．

    点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列各组物质中互为同位素的是②，互为同素异形体的是⑤，互为同分异构体的是①，属于同一种物质的是③④⑦．（填序号）
    ①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T    ③16O2和18O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷 ⑥H2O和H2O2
    ⑦和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常数K=6×102（mol•L-1 ）-1，某生向容积为2L的密闭容器中冲入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态否（填“是”或“否”），若平衡后从体系中移走SO3，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
    物质转化关系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
    相对分子质量M　　　　　　M-2　　　　M+14
    已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H质量分数之和为56.8%，在一定条件下能发生银镜反应．A和其他物质之间有如图所示的转化关系（MA、MC分别为A、C的相对分子质量）．请回答：

    （1）写出结构简式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
    （2）A的同分异构体有多种，试写出两种同分异构体的结构简式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
    （3）由A生成F的反应类型是消去反应．
    （4）由C和D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其反应方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．稀硫酸除铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    D．酸性条件下KIO3与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
    步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
    FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
    写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
    步骤②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为生成蓝色沉淀．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用化学方法不能实现的是（　　）
    A．生成一种新分子B．生成一种新离子
    C．生成一种新同位素D．生成一种新单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质．

    已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质
    ②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    （1）水浸后的溶液呈碱（填“酸”、“碱”、“中”）性；滤渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
    （2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式．
    □Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
    （3）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是增大c（H+）浓度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，有利于将K2CrO4转化为K2Cr2O7产品．
    （4）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    （5）电解法处理酸性铬废水（主要含Cr2O72-）时，用铁板分别作阳极、阴极，处理过程中存在反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列说法不正确的是
    A．阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化
    C．电解过程中没有Fe（OH）3沉淀生成  D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列是中学化学常见的物质
    A．HCl  B．NaCl  C．NaSO4  D．Na2S  E．He  F．N2 G．NH3
    （1）这些物质中只含共价键的是AFG
    （2）这些物质中既含共价键又含离子键的是C
    （3）属于离子化合物的是BCD
    （4）D、F、G的电子式、、．

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