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【题目】氯气在工农业生产在应用非常广泛。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

(1) 仪器a的名称为_______________

(2) 装置B中饱和食盐水的作用是_________________

(3) 写出A装置中发生反应的化学方程式______________________

(4) 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此装置CIIIIII处依次放入__________(填字母)

选项

a

b

c

I

湿润的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(5) 装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是___________________,同时该装置工业上可用来制取漂白粉,请写出相应反应的化学方程式:___________________

【答案】分液漏斗 除去HCl MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O c 吸收尾气 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

【解析】

(1)由仪器a的结构分析解答;

(2)制备的氯气中含有HCl,结合氯气和氯化氢的性质分析饱和食盐水的作用;

(3)依据实验室制取氯气的试剂和反应产物书写化学方程式;

(4)通过Ⅰ、Ⅲ的有色布条对比验证,Ⅱ处为干燥剂,只能为固体干燥剂且不能与氯气反应,D中浓硫酸防止E中水蒸气进入C中;

(5)氯气有毒,氢氧化钙溶液吸收氯气,防止污染环境。

(1)由仪器a的结构可知,a为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;

(2)盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCl,饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,故答案为:除去Cl2中的HCl气体;

(3)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,加热时反应的化学反应方程式为:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

(4)通过Ⅰ、Ⅲ的有色布条对比验证,Ⅱ处为干燥剂,只能为固体干燥剂且不能与氯气反应,D中浓硫酸防止E中水蒸气进入C中,装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、氯化钙、干燥的有色布条,故选c

(5)氯气有毒,装置E中氢氧化钙可以吸收多余的Cl2,防止污染空气,反应化学方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案为:吸收多余的Cl2,防止污染空气;2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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已知以下信息:

iA属于芳香烃,H属于酯类化合物。

iiI的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为61

回答下列问题:

1E的含氧官能团名称是 ______ B的结构简式是___________________

2B→CG→J两步的反应类型分别为 _______________________

3)①E+F→H的化学方程式是____________________________________

D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________

4E的同系物KE相对分子质量大28,则K的同分异构体共 ______ 种,其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1,写出符合要求的该同分异构体的结构简式为(写出1种即可) ____________________________

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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2Br2Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________

②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________

(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。

D装置中:溶液变红

E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,下层CCl4层无明显变化。

Cl2Br2Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:

________________________

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,DE中均发生了新的变化

D装置中:红色慢慢褪去。

E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

ⅰ.Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 是一个可逆反应。

ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 (SCN)2

ⅲ.Cl2Br2反应生成BrClBrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ.AgClOAgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。

②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因_________________________________________

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由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用化学式表示)

A________B________C________D________E________

另外,请写出下面要求的离子方程式:

(1)AE

________________________________________________________

(2)AB

_________________________________________________________

(3)CE

__________________________________________________________

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