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    20．铝是我们很熟悉的一种金属元素，铊（Tl）和铝均位于元素周期表中的第ⅢA族，铊属于第三周期．则关于铊的下列性质中判断错误的是（　　）
    A．是银白色质软的金属B．能形成+3价的化合物
    C．Tl（OH）3一定是两性氢氧化物D．单质铊的还原性一定比单质铝强

    分析 A．Tl和Al属于同一主族，且Tl的金属性大于Al，物理性质具有相似性；
    B．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    D．同一主族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质的还原性越强．

    解答 解：A．Tl和Al属于同一主族，且Tl的金属性大于Al，物理性质具有相似性，所以Tl是银白色质软的金属，故A正确；
    B．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，Tl位于第IIIA族，所以其最高价为+3价，则能形成+3价的化合物，故B正确；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Tl＞Al，氢氧化铝是两性，则Tl（OH）3一定是强碱性氢氧化物，故C错误；
    D．同一主族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Tl＞Al，所以单质铊的还原性一定比单质铝强，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查同一主族元素性质的相似性及递变性，为高考高频点，侧重考查学生知识迁移能力，以Al为例采用知识迁移的方法结合元素周期律解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等．某实验小组利用其提取Al（OH）3．

    （1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）．
    （2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素．
    检验Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全．
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
    （4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是CO2（或Na2CO3）．
    ②“转化”时主要反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．
    （5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片
    B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
    D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用硫酸工业尾气中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸铵．某探究小组设计实验对制得硫酸铵的品质进行鉴定．
    【查阅资料】硫酸铵化肥品质的束腰指标如表：
    指标
    项目    		优等品一等品合格品
    外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
    氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
    【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    实验一：气体法测定含氮量．（实验装置如图1所示）
    （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
    （2）甲同认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B装置间缺一个干燥装置．针对甲同学指出的缺陷，他们改进了实验装置，重新进行实验，准确测得氢气的质量．
    实验二：甲醛法测定含氮量．
    已知：①甲醛结构简式为HCHO，在空气中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛强．
    ②甲醛法的反应原理为：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH标准溶液滴定，从而测定氮的含量．
    （1）实验步骤：称取固体（NH4）2SO4样品0.600g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液，用②（填图2中仪器编号）滴定管准确取出20.00mL的溶液与锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，读数如表：
    滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    11.2018.91
    20.0018.60
    31.1018.79
    （2）探究结论，该化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
    （3）若滴定前待测也加甲醛后露置空气时间过长，则所测定的含氮量比实际值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    实验三：测定碳酸氢铵中的含氮量
    碳酸氢铵也是常用的氮肥，如果测定其含氮量，应选择的方法是气体法（填“气体法”或“甲醛法”），不选择另一种方法的理由是甲醛法用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用．
    （1）0.1mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）某新型离子交换剂的组成为MgaAlb（OH）cCld•xH2O，其中a，b，c，d的定量关系式为2a+2b=c+2d-b．
    （3）将Fe3O4投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液变蓝色，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O．
    （4）在NaOH浓溶液中用电化学方法来制备Na2FeO4的原理如图1所示，则阳极的电极反应式为Fe-6e-+OH-=FeO42-+4H2O，阴极上观察到的现象是有无色气体生成．
    （5）图2是绿矾（FeSO4•7H2O）受热分解所得固体产物的质量随温度变化的曲线，A处所得物质的化学式为FeSO4，A到B过程中发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
    B．气体X在反应中通常体现还原性
    C．电极D为惰性电极，E为活泼电极
    D．外电路电子的移动方向：A→电极→B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（　　）
    A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应
    B．反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂
    C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2SO3
    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子
    B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
    C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
    D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          
    b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      
    d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
    （4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
    温度/℃500525550575600
    平衡转化率/%93.590.585.680.073.7
    根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
    （5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．

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