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    12．下列化合物中，只含有离子键的是（　　）
    A．KOHB．NH3C．H2OD．CaCl2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故A错误；
    B．氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故C错误；
    D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，把握化学键形成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学校实验小组同学欲探究温度对化学平衡的影响，做如下实验：
    如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水，两烧杯液体温度相同，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）写出烧瓶中存在的反应的化学方程式2NO2?N2O4，实验前烧瓶中的气体呈红棕色色．
    （2）请将该题中探究题目补充完整温度对化学平衡的影响．
    （3）分别向甲、乙烧杯中加入NaOH固体和NH4NO3固体后，某同学又用温度计测量烧杯中液体的温度，发现甲中温度升高，乙中温度降低，原因是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液的温度升高；乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液的温度降低．同时发现A中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅．
    （4）由此，该小组同学得出结论是：温度使化学平衡移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同分异构体现象是有机化学中的一种普便现象，下列有关同分异构体叙述中正确的是（　　）
    A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体
    B．组成元素相同而结构式不同的物质互称同分异构体
    C．互为同分异构体的物质性质相同
    D．互为同分异构体的物质性质相异

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．咖啡酸的结构简式为，
    现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液 ⑥新制氢氧化铜悬浊液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与咖啡酸反应的物质组合是（　　）
    A．只有②④⑤⑥B．只有①③④⑥C．只有①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．
    （1）C的名称为硫
    （2）写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：Cl2+H2S=S+2HCl．
    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）请依据（3）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式．负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
    物质
         		Cl2
     
         		Br2
         		I2
         		H2
         		HF
         		HCl HBr HI
     
    能量243193151436568432 366 298
    根据上述数据回答（1）～（5）题：
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
    A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
    （2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D）
    A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
    （3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl2（填写分子式）．
    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？能．（填能、否）你的根据是元素的非金属性越强，生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定，放出的热量多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是漏斗．
    （2）溶液A中的离子主要有Na+、AlO2-、OH-；试剂X是稀硫酸．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
    （4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应．
    ①若烃与H2反应的物质的量之比为1：3，它是甲苯．
    ②若烃与H2反应的物质的量之比为1：2，它是乙炔．
    ③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1：4．
    ④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量均为定值的组合是乙炔、苯乙烯．
    （2）按分子结构决定性质的观点可推断滴入溴水后，反应生成产物的结构简式为．

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