在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯.写出该反应的化学方程式 .回答下列问题:(1)在大试管中加入浓硫酸3mL.冰醋酸3mL.加入试剂的正确操作是 .(2)装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方.不插入溶液中.作用是 .长导管的作用是 .试设计另一个装置也能实现上述两个作用.在虚线部分画出该装置简图.(3)试管乙中的现象是 .由此可知乙酸乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。

写出该反应的化学方程式______________________________。
回答下列问题：
（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3 g）、乙醇4mL（2.7 g），加入试剂的正确操作是__________________________________。
（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。
（3）试管乙中的现象是_______ ，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________ 。
（4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。
（5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。

CH₃COOH＋CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅＋H₂O　
（1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL 乙酸。（只要后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可）
（2）防止倒吸导气、冷凝

（3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。
乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。
（4）小于4.4g
（5）加成反应、氧化反应、酯化反应

实验室制取乙酸乙酯用乙酸和乙醇作用，方程式为CH₃COOH＋CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅＋H₂O　
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度大于水的，所以应该是在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL 乙酸。
（2）挥发出来的乙酸和乙醇都是和水互溶的，如果直接插入溶液中，易倒吸。长导管能起导气和冷凝作用。要起以上的作用，可用竖直的干燥管即可，如图所示（见答案）。
（3）乙酸乙酯不溶于水，所以在饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，且可闻到香味。
（4）根据所给数据开始，理论上生成乙酸乙酯应该是3g＋2.3g－0.9g＝4.4g，但反应但可逆反应，所以实际生成的乙酸乙酯小于4.4g。
（5）裂解气中含有乙烯，乙烯和水加成即得到乙醇，乙醇氧化即得到乙酸，乙酸和乙醇酯化即生成乙酸乙酯。

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实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过

A．水、浓H₂SO₄	B．饱和Na₂CO₃溶液、浓H₂SO₄
C．饱和NaCl溶液、浓H₂SO₄	D．饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄

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[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

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已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓)

CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。

A．Na₂SO₃溶液

B．H₂O

C．NaOH溶液

D．CCl₄

(4)要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行      (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后              (填序号)。
①加热  ②加入AgNO₃溶液  ③加入稀HNO₃酸化  ④加入NaOH溶液  ⑤冷却

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（每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂

（1）B的化学式
(2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：

①      固体C与水反应生成D的化学方程式为：                                  ．
②      检验导管出口气体的方法为：                                     ．
③烧杯中的现象为：                       ．
（3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
                                                                           。
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
                                 , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
                                                                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克NaNO₃和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	固体溶解
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有ａ晶体析出。
③	热过滤	当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为ｂ。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有晶体析出。
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO₃和2滴0.1mol/l的AgNO₃	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。

（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　　
（2）写出步骤③趁热过滤的目的，步骤⑥的操作名称，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先，然后。

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（12分）．某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。据图回答：

（1）试管①中盛的是_____________________；
（2）试管①至试管②上部导管的作用是______；
（3）装置A的作用是_______________________；
（4）试管③中盛的是__________________，反应后观察到的现象是___________________；
（5）若往试管②的液体中滴入溴的四氯化碳溶液，发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有___________烃。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）实验室以含有Mg²⁺、Cl^—、Br^—、SO₄^2—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是         ；所用主要仪器的名称是            。
（2）为了使Mg²⁺转化为沉淀，试剂1可以选用                 ；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是          。
（3）试剂2可以选用            。
（4）请写出由无水MgCl₂生成Mg的化学反应方程式                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO₃的反应是放热反应）。

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢，原因是______________________________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A．加热

B．使用铜粉

C．稀释HNO₃

D．改用浓HNO₃

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