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    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

    （1）碘在周期表中的位置为__________________；

    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

    （4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

    练习册系列答案
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    为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1

    ②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1

    （1）若用4.48 L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为 kJ(保留两位小数)。(气体体积已折算为标准状况下)

    （2）用电化学处理含NO3—的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为 ；

    Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

    （3）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。

    （4）下列说法不正确的是 (填字母)。

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

    Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

    （5）250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高二6月小班成果验收化学卷（解析版） 题型：选择题

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    一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为

    A．3X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0

    B．X(g)＋3Y(g)4Z(g) ΔH＞0

    C．3X(g)＋Y(g)4Z(g) ΔH＞0

    D．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

    A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    A．开始加入合金的质量可能为16.4g

    B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

    D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

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    C．氧化产物是CO2 D．属于置换反应

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    B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－

    C、加入NaOH溶液后加热，产生了带有刺激性气味，并且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH4＋

    D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl－

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    某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的( )

    A．1∕2 B．1∕4 C．1∕6 D．1∕8

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