【题目】0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后,得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克,则该金属单质是
A.AlB.MgC.CuD.Na
【答案】B
【解析】
0.1mol某种金属单质和足量的氯气完全作用后,得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克,说明增加的质量是氯气的质量,其物质的量为0.1 mol,其金属与氯气物质的量之比按1:1反应。
A选项,Al与氯气的反应为2 Al +3Cl2 2 AlCl3 ,氯化铝呈白色,但Al与氯气物质的量之比不为1:1,故A不符合题意;
B选项,Mg与氯气的反应为Mg +Cl2 MgCl2 ,氯化镁呈白色,Mg与氯气物质的量之比为1:1,故B符合题意;
C选项,Cu与氯气的反应为Cu +Cl2 CuCl2 ,氯化铜呈棕黄色,故C不符合题意;
D选项,Na与氯气的反应为2 Na +Cl2 2 NaCl ,氯化钠呈白色,但Na与氯气物质的量之比不为1:1,故D不符合题意;
综上所述,答案为B。
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【题目】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末时的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大
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【题目】反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.45mol·L—1·min—1 ② v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D) =0.45mol·mol·L—1·min—1,该反应进行的快慢顺序为
A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④
C. ②>①=④>③ D. ④>②=③>①
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【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C、升高温度,逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
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【题目】下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是
A. 该物质含有六元环的同分异构体有3种
B. 分子中所有碳原子在同一平面上
C. 该物质为芳香烃
D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应生成的产物有2种
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【题目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是
A. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B. 加水,平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减少
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂
C.碳酸氢钠受热易分解,可用于治疗胃酸过多D.Fe2O3能溶于盐酸,可用作红色颜料
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【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是( )
A. H2A是弱酸
B. 稀释0.1 mol/L H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C. 在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol/L
D. 若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol/L,则0.1 mol/L的H2A中c(H+)<0.12 mol/L
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【题目】下列反应中属于加成反应的是( )
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D. 在苯中滴入溴水,溴水层变无色
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