科目:高中化学 来源: 题型:
已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是( )
A.原子半径C>D>A>B B.原子序数C>D>B>A
C.离子半径D>C>B>A D.单质的还原性A>B>C>D
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科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是
操作及现象 | 解释 | |
A | 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液,出现白色沉淀 | AgCl的溶解度或Ksp比AgI小,生成更难溶的AgCl沉淀 |
B | 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后,瓶塞很难打开 | NaOH腐蚀玻璃,生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 |
C | 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 | 抑制Fe3+水解,防止所配制溶液变浑浊 |
D | 将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红,后褪色 | 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,使溶液褪色 |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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某课外活动小组同学用下图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。
(1)A为电源的 极;
(2)E的电极反应式为: ;
(3)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L);
(4)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______________。
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现行的长式周期表,由左到右为18个纵行,碱金属族为第1纵行,稀有气体为第18纵行。按这个规定,下列说法中不正确的是
A.第10纵行中肯定没有非金属元素
B.第3纵行中元素种类最多
C.计算机芯片的组成元素位于第14纵行
D.第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低,第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐
升高
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下,总反应为:2H2+O2 == 2H2O。某极反应:2H2+4OH--4e-==4H2O 。下列说法不正确的是
A.氢气通入负极,氧气通入正极
B.氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能
C.供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池
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运用元素周期律分析下面的推断正确的是
A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀
C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸
D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
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下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B.用10 mL量筒量取0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液5.50 mL
C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极
D.向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液,白色沉淀转化为黄色
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