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    将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(  ）
    A．KSCNB．NaOHC．HClD．BaCl2
    B

    试题分析：这几种化合物的阴离子相同，阳离子不同。因此可以通过加入碱的方法加以区分。选项为B。加入NaOH溶液时的一、相应的实验现象分别是：NaCl:无明显现象；氯化铝：加入少量NaOH产生白色沉淀，加入过量时，沉淀溶解消失；氯化亚铁：加入NaOH溶液产生白色沉淀，会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；氯化铁：加入NaOH溶液产生红褐色沉淀；氯化镁：加入NaOH溶液产生白色沉淀。过量时沉淀也不溶解。现象个不相同。因此用NaOH溶液可以鉴别这几种物质。选项为B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原
    理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
    （1）操作Ⅰ为         ，需要用到的主要玻璃仪器为          ；操作Ⅱ为          。
    （2）无色液体A是        ，定性检验A的试剂是            ，现象是              。
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		将白色固体B加入水中，
    加热溶解，            
    		得到白色晶体和无色溶液
    		 
    ②
    		取少量滤液于试管中，
                      
    		生成白色沉淀
    		滤液含Cl-
    ③
    		干燥白色晶体，     
    		                   
    		白色晶体是苯甲酸
     
    （4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为               ，计算结果为             。（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32-的是(  )。
    A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
    B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
    C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
    (2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    (3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃
    		0
    		20
    		80
    		100
    溶解度(g/100 g H2O)
    		74.4
    		91.8
    		525.8
    		535.7
     
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
    Ⅱ.当       时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
    Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入 _   后、  _  、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：             。
    （5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为            。
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
    ①滴定终点的现象是：           _             
    ②样品中氯化铁的质量分数              _           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是
    A．a组：制备少量乙酸乙酯
    B．b组：除去粗盐水中的泥沙
    C．c组：用CCl4提取碘水中的碘
    D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
    B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
    C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋
    D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据相关实验得出的结论正确的是
    A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
    B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋
    C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解
    D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法不正确的是
    A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
    C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
    D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
    限选实验用品与试剂；烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1 NaOH、6 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 HCl、蒸馏水。
    必要时可参考：
    沉淀物
    		开始沉淀时的pH
    		沉淀完全时的pH
    Mg(OH)2
    		9.6
    		11.1
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
     
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)
    实验操作
    		预期现象和结论
    步骤1：
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
    ……
    		 
     

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