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    20．下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（　　）
    A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶
    B．甘油加水作护肤剂
    C．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车
    D．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

    分析 化学反应中有电子转移的为氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化，据此分析解答．

    解答 解：A．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．甘油加水作护肤剂，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．酸性条件下，重铬酸钾具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．在加热条件下，醋酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，根据氧化还原反应的特征及本质来分析解答即可，知道常见元素的化合价，难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列各组物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．空气B．冰水混合物C．生理盐水D．雪碧饮料

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    12．如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件己略去）；己知：B、C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色．
    请回答下列问题：
    （l）D的电子式：；
    （2）反应①的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    （3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （4）反应③的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （5）保存J溶液时还需加入稀HC1和铁屑．
    （6）实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A 溶液即可，观察到的现象为：开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
    A．H2O＞NH3＞H2B．CsCl＞KCl＞NaCl
    C．SiO2＞CO2＞HgD．硅＞金刚石＞石英砂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O-C-O
    B．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    C．F原子结构示意图：
    D．N2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．
    （1）硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
    Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
    反应I的还原剂是SO2（填化学式）．硫碘循环分解水总反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2↑+O2↑．
    （2）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．  在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    （3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，已知DEC的结构简式为，则碳酰肼的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    ①该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是Fe（OH）2．
    ②放电时生成Fe（OH）2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
    （2）空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．
    ①电极a为阴极，电极c为正极．（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）
    ②写出各电极的电极反应式：
    a为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
    b为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，
    c为O2+4e-+4H+=2H2O，
    d为H2-2e-=2H+．
    ③d极上发生氧化（填“氧化”或“还原”反应），当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L气体（标准状况下）

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    A．充电过程中镉元素被氧化

    B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH—=== NiOOH + H2O

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

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