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3.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质,拟用如图所示的装置的组合进行实验.
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称为圆底烧瓶.
(2)Y溶液可以是品红溶液,相应的实验现象是溶液红色褪去.
(3)丙装置的作用是除去二氧化硫尾气,避免污染空气.写出丙装置中反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(4)写出铜与浓硫酸反应方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

分析 探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质,由实验装置可知,乙中X为圆底烧瓶,在X中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫,若甲探究二氧化硫的漂白性,Y为品红,且甲中导管长进短出,最后丙为尾气处理装置,吸收过量的二氧化硫,
(1)根据X的构造可知其名称为圆底烧瓶;
(2)Y由于检验二氧化硫,二氧化硫能够使品红溶液褪色,可用品红溶液;
(3)二氧化硫有毒,多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶液吸收,避免污染空气;氢氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠和水;
(4)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水.

解答 解:(1)由图可知,仪器X的名称为圆底烧瓶,
故答案为:圆底烧瓶;
(2)若甲探究二氧化硫的漂白性,Y溶液可以是品红溶液,相应的实验现象是溶液红色褪去(若探究二氧化硫的还原性,Y为酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去等),
故答案为:品红溶液;溶液红色褪去;
(3)二氧化硫有毒,不能排放在环境中,则丙装置的作用是除去二氧化硫尾气,避免污染空气,反应的化学方程式为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,
故答案为:除去二氧化硫尾气,避免污染空气;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
(4)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

点评 本题考查浓硫酸的性质实验,为高频考点,把握实验装置的作用、实验技能、元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意甲装置可探究的性质,题目难度不大.

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(4)若改变反应条件,在某条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,则该条件可能是②④(填序号).
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②恒温条件下,缩小反应容器体积
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