Question

【题目】在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/S	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答下列问题：

(1)用O2表示从0～20s内该反应的速率为___________。

(2)若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是______热反应（填：“吸”、“放”）

(3)若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是_______。

A．平衡一定正向移动

B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体

C．可能是缩小了容器的体积

(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式_________。

(5)等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO和1molO2，平衡时NO的转化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）

Answer 1

【答案】0.0015molL-1s-1 放热 C 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -12.5akJmol-1 <

【解析】

(1)从0～20s，NO气体物质的量由0.20mol减小到0.08mol，则参加反应的NO为0.12mol，参加反应的O2为0.06mol，由此可求出用O2表示的该反应的速率。

(2)若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)=0.10mol，则表明平衡逆向移动。

(3)A．移去部分NO，平衡向逆反应进行；

B．向容器中加入了一定量的NO气体，虽然平衡正向移动，但平衡时NO的物质的量增大；

C．缩小了容器体积，相当于加压，平衡正向移动。

(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，则0.16molNO完全反应，放出热量akJ，由此可求出2molNO参加反应，放出热量12.5akJ，便可写出在此条件下该反应的热化学方程式。

(5)等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO和1molO2，随着反应的进行，混合气的物质的量减小，b容器为恒压容器，则b中活塞不断左移，相当于a容器加压，平衡正向移动，由此可确定平衡时NO的转化率a与b的关系。

(1)从0～20s，NO气体物质的量由0.20mol减小到0.08mol，则参加反应的NO为0.12mol，参加反应的O2为0.06mol，v(O2)==0.0015molL-1s-1。答案为：0.0015molL-1s-1；

(2)若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)=0.10mol，则表明平衡逆向移动，该反应是放热反应。答案为：放热；

(3)改变某一条件，是NO的物质的量从0.07mol减小到0.06mol，

A．移去部分NO，平衡向逆反应进行，A不正确；

B．向容器中加入了一定量的NO气体，虽然平衡正向移动，但平衡时NO的物质的量增大，B不正确；

C．缩小了容器体积，相当于加压，平衡正向移动，C正确；

故选C。答案为：C；

(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，则0.16molNO完全反应，放出热量akJ，由此可求出2molNO参加反应，放出热量12.5akJ，此条件下该反应的热化学方程式为2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -12.5akJmol-1。答案为：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -12.5akJmol-1；

(5)等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO和1molO2，随着反应的进行，混合气的物质的量减小，b容器为恒压容器，则b中活塞不断左移，相当于a容器加压，平衡正向移动，NO的转化率增大，由此可确定平衡时NO的转化率a<b。答案为：<。