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    25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)

    A．B点的横坐标a＝12.5

    B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)


    答案　C

    解析　A项，因为醋酸是弱电解质，如果混合后溶液呈中性，体积应大于12.5 mL；B

    项，C点溶液中，醋酸过量溶液呈酸性，所以c(Na＋)大于c(CH3COO－)；根据物料守恒知C项

    正确；D项，反应开始时碱远远过量于醋酸，溶液中c(OH－)>c(CH3COO－)。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为　------------------------------------------------------------------------------------（     ）

    A 2 mol Br2  2 mol NaOH   

    B 2 mol Br2  3 mol NaOH

    C 3 mol Br2  4 mol NaOH   

    D 4 mol Br2  4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

    按图示可以合成甲，其中试剂乙可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

    回答下列问题：(1)试剂乙的名称是.         ；B→C的反应类型是        。

    (2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88％，碳元素的质量分数为29.81％，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶

    2∶l，则A的结构简式为                。

    (3)写出下列反应的化学方程式。

    ①D→E的反应                                               ；

    ②C与F的反应                                                             。

    (4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　)

    A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=

    -483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

    B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

    ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量

    C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a

    2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=b,则a>b

    D.已知P(白磷,s)P(红磷,s)　ΔH<0,则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)

    A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

    B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

    C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

    D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH

    －

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    Fe

    NaCl

    H2O

    B

    Pt

    Cu

    CuSO4

    CuSO4溶液

    C

    C

    C

    H2SO4

    H2O

    D

    Ag

    Fe

    AgNO3

    AgNO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回答下列问题：

    (1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。

    (2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。

    (3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中不正确的是(　　)

    A．该药物可以用有机溶剂萃取

    B．可发生加聚反应生成体型高分子化合物

    C．1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应

    D．该有机物分子中可能有16个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台    （选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率

    （2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是___

    甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

    乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应

    丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

    丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

    （3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是        

        A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗

        B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

        C．滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确

    （4）用物质的量浓度为0.1000 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00 mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如下：

    测定次数

    第一次

    第二次

    第三次

    初始读数（mL）

    0.40

    0.90

    0.00

    终点读数（mL）

    25.05

    21.00

    19.90

    已知：相关反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    请回答下列问题：

    ① 标准KMnO4溶液应装在       （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；

    ② 判断已达滴定终点的现象是：____________________________________      ；

    ③ 实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）

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