下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
| A. | HCl | B. | NaOH | C. | Na2CO3 | D. | 酒精 |
考点:
电解质与非电解质;电解质在水溶液中的电离.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
在溶液里存在溶质分子,说明说明该物质是非电解质或弱电解质,据此分析解答.
解答:
解:A.氯化氢是强电解质,在水溶液里完全电离,所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子,故A错误;
B.氢氧化钠是强电解质,在水溶液里完全电离,所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子,故B错误;
C.碳酸钠是强电解质,在水溶液里完全电离,所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子,故C错误;
D.酒精是非电解质,在水溶液里不电离,所以在溶液中只存在溶质分子,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了电解质、非电解质及其强弱的判断,明确电解质电离程度与电解质强弱的关系是解本题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A 硅材料广泛用于光纤通讯
B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器,画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画),并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中,有N2生成,反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,该小组同学设计了如图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均(固定装置和尾气处理装置略;HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应;装置气密性好)。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。
控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3,A管中的现象是 。要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是 ;若观察不到预期现象,主要原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列会使配得的溶液浓度偏低的是( )
| A. | 容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| B. | 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C. | 定容时观察液面俯视 |
| D. | 定容时平视液面 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm﹣100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料.下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )
| A. | 溶液 | B. | 悬浊液 | C. | 胶体 | D. | 乳浊液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
重金属离子具有毒性.实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.则乙废液中可能含有的离子是 ( )
| A. | Cu2+和SO42─ | B. | Cu2+和Cl﹣ | C. | K+和SO42─ | D. | Ag+和NO3﹣ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
| A. | 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O |
| B. | 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O |
| C. | CaO+H2O=Ca(OH)2 |
| D. | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:正确的操作顺序是( )
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤.
| A. | ③②①⑤④ | B. | ①②③⑤④ | C. | ②③①④⑤ | D. | ③⑤②①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列类比分析结果正确的是( )
A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B.CaC2能水解:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,则Al4C3也能水解:
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
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