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为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中;
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液;
3将一小段镁带投入稀盐酸中;
4将一小片铝投入稀盐酸中.
实验现象 ①剧烈反应,迅速生成大量的气体
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红
③反应不剧烈,产生无色气体
④有气体产生,溶液变成红色
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号:
实验步骤 1 2 3 4
实验现象
 
 
 
 
(2)请写出镁与水反应的化学方程式:
 

(3)实验结论是:
 

(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释:
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐
 
,原子核对电子的引力逐渐
 
,失电子能力逐渐
 
,因此
 
逐渐减弱.
分析:(1)越是活泼的金属,和酸或者水反应越剧烈,置换出氢气越容易,生成碱的碱性越强;
(2)镁与水在加热条件下能够反应生成氢氧化镁和氢气;
(3)根据以上反应现象判断金属钠、镁、铝的活动性顺序;
(4)从原子半径和失电子能力角度来解释金属性强弱关系.
解答:解:(1)金属钠、镁、铝位于同一周期,按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小,和水及酸反应置换出氢气的程度是越来越难,所以:1对应的现象为②、2对应的现象为④、3对应的现象为①、4对应的现象为③,
故答案为:
实验步骤         1         2       3        4
实验现象
(2)镁在加热条件下与水反应的化学方程式为:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑,
故答案为:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑;
(3)根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度,可以知道:金属活动性顺序为:Na>Mg>Al,
故答案为:Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱;
(4)同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,
故答案为:减小;增强;减弱;金属活动性.
点评:本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识,题目难度不大,试题结合试验的方式考查,增加了题目的处理难度,注意熟练掌握元素周期律的内容及其应用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中.
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液.
3将一小段镁带投入稀盐酸中.
4将一小片铝投入稀盐酸中.
(1)他们记录的实验现象有:①有剧烈反应,迅速生成大量的气体.
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红.
③反应不剧烈,产生无色气体.
④有气体产生,溶液变成红色.
与实验相对应的实验现象序号顺序为
②④①③
②④①③

(2)实验结论是
金属活动性顺序为Na>Mg>Al
金属活动性顺序为Na>Mg>Al

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验题:
某化学兴趣小组做了如下三个实验:
实验A:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),盖上玻璃片;
实验B:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),通入一定量的乙烯;
实验C:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),瓶底放少量KMnO4固体,盖上玻璃片.
请根据所学化学知识完成下列问题:
(1)预期实验结果:水果成熟的先后顺序是
BAC
BAC
(用序号填写)
(2)解释你的预期结果的原因
乙烯可以做水果催熟剂,而高锰酸钾固体能和乙烯反应,因此B中水果最先熟,而C中水果最后熟.
乙烯可以做水果催熟剂,而高锰酸钾固体能和乙烯反应,因此B中水果最先熟,而C中水果最后熟.

为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中;
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液;
3将一小段镁带投入稀盐酸中;
4将一小片铝投入稀盐酸中.
实验现象 A剧烈反应,迅速生成大量的气体
B浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红
C反应不剧烈,产生无色气体
D有气体产生,溶液变成红色
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号:
实验步骤 1 2 3 4
实验现象
B
B
D
D
A
A
C
C
(2)请写出钠与水反应的方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释:
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐
减小
减小
,失电子能力逐渐
减弱
减弱
,因此
金属
金属
性逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中.
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液.
3将一小段镁带投入稀盐酸中.
4将一小片铝投入稀盐酸中.
(1)他们记录的实验现象有:①有剧烈反应,迅速生成大量的气体.
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红.
③反应不剧烈,产生无色气体.
④有气体产生,溶液变成红色.
与实验相对应的实验现象序号顺序为
 

(2)实验结论是
 

(3)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释:
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐
 
,原子核对电子的引力逐渐
 
,失电子能力逐渐
 
,因此
 
逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年云南省芒市中学高一下学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(11分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
他们记录的实验现象有:

实验
现象
①剧烈反应,迅速生成大量的气体。
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。
③反应不剧烈,产生无色气体。
④有气体产生,溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号:
实验
1
2
3
4
实验现象
 
 
 
 
(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_________,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐_________,因此_________逐渐减弱。

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