练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是①NH4+②Mg2+③Fe2+④Al3+（　　）
    A、①③B、①②③④C、②④D、④
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．
    解答： 解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
    Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
    再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，
    则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、氧化亚铁溶于稀盐酸：O2-+2H+=H2O
    D、稀盐酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用两种简单的烃A（C4H8）和E（C7H8）为基础原料可合成香精调香剂G（C11H12O2），合成路线如图所示．
    已知：

    试回答下列问题：
    （1）D物质中含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ．
    （3）反应④的反应类型为
     
    ；C的核磁共振氢谱有
     
     个吸收峰．
    （4）请用一种试剂鉴别与两种有机物，该试剂是
     
    ．
    （5）反应⑦的化学方程式为
     
    ．

    （6）写出发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式
     
    ．
    （7）符合下列条件的G的同分异构体有
     
    种．
    A、能发生水解反应生成甲醇；B、有一个；C、能使Br2的CCl4溶液褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（　　）
    A、钠块B、镁条C、铝箔D、硫粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中用于制造光导纤维的材料是（　　）
    A、铜合金B、陶瓷
    C、聚乙烯D、二氧化硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品．实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：

    （1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是
     
    （填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是
     
    ．
    （2）试剂a为
     
    ，使用冰水的目的是
     
    ．
    （3）加入Na2SO3的目的是除去
     
    ，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？
     
    （填“影响”或“不影响”）．
    （4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：
     
    ．
    （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3+②含有杂质Br2 ③含有杂质Fe3+、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是
     
    （填字母）．    
     a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症．其合成的路线流程如下：

    （1）A→B的反应类型是
     
    ，D的结构简式
     
    ．
    （2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称：
     
    ．
    （3）写出B→C的化学反应式：
     
    ．
    （4）合成过程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做
     
    剂．
    （5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①遇FeCl3溶液发生显色反应   ②分子中有4中化学环境不同的氢原子③苯环上一溴代物有2种
    （6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2═CH2
    H2
    催化剂/△
    CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定MgCO3?nH2O中的n值．某同学设计实验如图1实验装置

    ①称量1.0gMgCO3?nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸与MgCO3?nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，③用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；④重复上述操作2次．
    回答下列问题：
    ①b 装置的名称是：
     

    ②第②步中升温至30℃的目的：
     

    ③少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式
     

    ④设通过实验测得每1.0gMgCO3?nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为
     
    （用含a的表达式表示）
    ⑤该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是
     

    ⑥称取100gMgCO3?nH2O进行热重分析，热重曲线如图2所示，则n=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）立方烷的结构简式如图1所示，每个顶点是一个碳原子．则：
    ①其分子式为
     
    ．②它的一氯取代物有
     
    种．
    ③它的二氯取代物有
     
    种．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    反应物反应过程能量生成物
    （3）已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=a kJ?mol-1，反应过程的能量变化如图所示．则
    ①该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②请用虚线在图2中画出使用MnO2作催化剂的情况下，反应过程中体系能量变化示意图．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案