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    13．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（　　）
    A．NaClB．NaHSO4C．NaHCO3D．CH3COOH

    分析 常温下，0.1mol/L的溶液pH＞7，说明该溶液中的溶质是碱或强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，据此分析解答．

    解答 解：A．NaCl是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7，故A错误；
    B．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子而导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；
    C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故C正确；
    D．醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质溶液酸碱性判断及电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，知道盐类在水溶液中电离、水解特点，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于化学反应中能量变化的说法错误的是（　　）
    A．如图所示的反应为吸热反应
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．需要加热才有发生的反应一定是吸热反应
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氯化一氯五氨合钴（[Co（NH3）5Cl]Cl2，M=250.5g•mol-1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水．实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：
    11.80g金属钴$→_{①}^{适量盐酸}$氯化钴溶液$→_{②}^{足量氯化铵、浓氨水混合液}$$→_{③}^{适量双氧水溶液}$深红色溶液$→_{④}^{适量浓盐酸}$紫红色悬浊液$→_{⑤}^{过滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{烘干}$mg产品
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称分液漏斗；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全装置I中注射器中活塞不发生移动；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实②步反应关闭装置2、装置3中分液漏斗的活塞，再将装置I中注射器活塞向右推动，使装置2中的液体压入装置3中．
    （2）第③步加入双氧水的作用是将Co元素由+2价氧化为+3价；第④步加入适量浓盐酸的作用是增大溶液中Cl-离子浓度，有利于二氯化一氯五氨合钴的沉淀．
    （3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤．其中乙醇洗涤的目的是有利于蒸发，除去表面水分．
    （4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是温度过低烘干时间过长，温度过高易使产品分解．
    （5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为60.00%．（2Co3++2I-=2Co2++I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）
    A．2molNO和1molCO2B．1molCO2和2molNH3
    C．1molCl2和lmolSO2D．1molNO2和lmolSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（　　）
    A．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
    B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
    C．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法
    D．煤的干馏属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）由①②④三种元素组成的一种有机物的结构简式CH3OH；①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式；元素⑦的原子结构示意图．
    （2）⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg（填元素符号）．
    （3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4（填化学式）．
    （4）元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是H2S（填化学式）．
    （5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （6）元素①、④、⑤之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式H2O；一种离子化合物的化学式Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的结构为：，正确的命名是3，5-二甲基-4-乙基己烷
    B．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的
    C．有机物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种
    D．有机同系物具有相同的通式，且组成相差若干个“CH2”，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断正确的是（　　）
    A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C．对a、b两点的Ksp前者大于后者
    D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用．它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染．其产物除H2O外，还有另三种钠盐：NaNO3、NaF、NaNO2（填化学式）．

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