X.Y.Z.W.R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素.X的原子半径短周期最大.Y元素的原子最外层电子数为m.次层电子数为n.Z元素的原子L层电子数为m+n.M层电子数为m-n.W元素与Z元素同主族.R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1．下列叙述错误的是( )A．X与Y形成的两种化合物中阴.阳离子的个数比均为1:2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定.Y的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z

D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同

X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6-2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，
A．氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故A正确；
B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故B正确；
C．酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，二氧化硅属于原子晶体，其它属于分子晶体吗，故D错误，
故选D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

碘和氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是( )

A．I₂O₃

B．I₂O₄

C．I₄O₇

D．I₄O₉

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子化学性质相似

B．Fe³⁺的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

C．硫离子的结构示意图为：

D．基态碳原子的电子排布图：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR₂是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化学键有______．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：______＜______＜______．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是______．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是______和较高的温度；若每生成amol乙时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^-比X²⁺多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（　　）

A．Y是第ⅦA族元素

B．X是第二周期元素

C．Y^-与X²⁺的最外层电子数相同

D．化合物XY₂的化学键为离子键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

已知部分短周期元素的性质及原子结构如下表所示，X～M的原子序数依次增大．

元素代号	原子结构或元素性质
X	最高正价=\|最低负价\|
Y	原子核及核外各层电子的排布情况如图：
Z	原子结构示意图：
L	原子半径为同周期主族元素中最大
M	其原子序数比L大2