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    利用下图装置测定金属镁的相对原子质量。请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol?L－1的H2SO4、2.0 mol?L－1的H2SO4）

    实验方法如下：

    （１）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：

                                                   。

    （２）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：

    ①装硫酸。取下试管，加入   mol/L的H2SO4且体积应大于      ml。

    ②放置镁条。为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在        。

    ③记下量气管起始读数V1。

    ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；

    ⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2。如何读数才能减少误差                   。

    （３）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：                                       。

    （４）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条）

    ①               ②                 。

    （1）向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好。

    （2）①2.0 mol?L－1,10ml  

    ②将镁带放在试管口的上部,不与硫酸接触；

    ③试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平；

    （3）M（Mg）=0.48×22.4/ V 

    （4）①镁表面部分被氧化

    ②镁中含有不与酸反应的杂质

    ③量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面

    ④读数误差。

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    科目：高中化学 来源：2013届北京市北师特学校高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        。
    （2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是     ，试管中反应的化学方程式是     。
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，
    固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____                  （填序号）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
    ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是       。
    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）       。
    ③将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为                              ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是         。

    （2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是      。

    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，

    固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____                   （填序号）。

    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

    ① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是        。

    ② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）        。

    ③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为                               ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是        。

     

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
    (1)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是_____________________
    (2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
    ①湿棉花的作用是____________，试管中反应的化学方程式是________________。
    ②实验结束后，取出少量反应后的同体于试管中，加入过量盐酸，同体完全溶解，所得溶液中存在阳离子是____（填序号）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+
    b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+
    d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    (3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、
    CO2和H2。
    ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是_________________
    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）_________________
    ③将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4. 66 g，由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是____。

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是_____________________。
    （2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
    ①湿棉花的作用是_____________________，试管中反应的化学方程式是_____________________。
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是______________（填序号）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+
    b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+
    d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、
    CO2和H2。
    ① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________。
    ② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）_____________________。
    ③ 将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4．66g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是_______。

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