Question

氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH₂中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，生成22.4LH₂转移的电子数为2N_A

B．H₂O是氧化剂

C．CaH₂既是氧化剂又是还原剂

D．H₂既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

分析：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合价为-1价，H₂O中H元素的化合价为+1价，只有H元素的化合价发生变化，根据化合价的变化判断转移电子的关系以及有关概念．

解答：解：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合价为-1价，H₂O中H元素的化合价为+1价，则
A．标准状况下，生成22.4LH₂转移的电子数为N_A，故A错误；
B．H₂O中H元素的化合价为+1价，反应有化合价降低，则H₂O为氧化剂，故B正确；
C．CaH₂中H元素的化合价为-1价，反应后化合价升高，被氧化，为还原剂，故C错误；
D．CaH₂被氧化生成H₂，H₂O被还原生成H₂，则H₂既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意化合价的变化情况，为解答该题的关键．