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    5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
    D．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸和HI；
    C．生成银氨溶液；
    D．中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水．

    解答 解：A．用氯化铁溶液腐蚀铜板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
    B．碘水中通入适量的SO2的离子反应为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正确；
    C．二者反应生成银氨溶液，先发生Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，故C错误；
    D.0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．目前用途最广、用量最大的合金是（　　）
    A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．钛合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图：

    （1）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；
    氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐变为红棕色，原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，且该反应为放热反应．
    （3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na2CO3和Na2SO4；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
    （4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构，原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．
    氨水在脱硝过程中的作用是作为还原剂使氮氧化物转变为氮气．
    （5）净化气的主要成分是氮气和水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮族元素的单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．我们可以利用物质结构与性质的相关知识去认识和利用它们，
    （1）基态磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
     （3）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、
    O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是ABD．
    A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
    B．O3的沸点大于O2
    C．N2O结构式可表示为N=N=O，中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
    D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
    （4）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子．
    （5）N与砷（As）是同族元素，B与鎵（Ga）是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm（1pm=10-12m），则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3　（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（　　）
    A．二氧化碳是一种弱电解质
    B．金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火
    C．二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油，可实现由太阳能转变为化学能
    D．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．自然界中存在大量的金属元素，其 中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    则A原子的价电子排布式为3s2．
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    ②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为4；
    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7NA．
    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3．（填化学式）
    （6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料
    B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率
    C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
    D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．A有5种正价，与B可形成6种化合物
    B．工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质
    C．简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C
    D．D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于电化学内容，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e-═2H2O
    B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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