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    在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、2：3D、3：2
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则M（A）=1.25×22.4=28，M（B）=1.875×22.4=42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体的平均相对分子质量为16.8×2=33.6，据此分析解答．
    解答： 解：在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则M（A）=1.25×22.4=28，M（B）=1.875×22.4=42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体的平均相对分子质量为16.8×2=33.6，
    设A为xmol、B为ymol，
    则
    28x+42y
    x+y
    =33.6，x：y=3：2，
    相同条件下，气体摩尔体积相等，其物质的量之比等于体积之比，所以其体积之比为3：2，
    故选D．
    点评：本题物质的量为载体考查了混合物的计算，明确平均相对分子质量的计算方法是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁为4种短周期元素．甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（　　）
    A、甲、乙、丙、丁四种元素的简单气态氢化物中，乙的简单气态氢化物最稳定
    B、甲、乙、丙、丁四种元素的常见单质都是无色的
    C、由甲元素和丁元素组成的两种常见化合物的分子都是极性分子
    D、甲、乙、丙、丁四种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C、Y可形成的氢化物中有一种式量与Z的氢化物式量相同
    D、四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B、O2是还原产物，Mn2+是氧化产物
    C、通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
    D、标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生活中涉及到的化学问题，说法不正确的是（　　）
    A、对病人进行“血液透析”，利用了胶体的性质
    B、食用含碘盐与淀粉溶液会变蓝
    C、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等让化学变化过程
    D、竹炭具有超强的吸附能力，能批复新装修房屋内的有害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    C、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    D、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析含H2O 3.04%，Na2CO3 16.96%，NaOH  80.0%，取2g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去0.2mol/L的NaOH溶液18mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是（　　）
    A、2.925gB、4g
    C、5.8gD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    4HCl（g）+O2（g）
    CuO/CuCl2
    400℃
     2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
    请回答：
    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）断开1mol H-O键所需能量约为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富．价格低廉．运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有
     
    （填字母序号）．
    A．容器中混合气体的密度不变化
    B．CO百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强不变化
    D．有1个H-H键生成的同时有 3个C-H键生成
    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
    △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，试回答下列问题：
    ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应
    v（正）
     
    v（逆）（填“＞”．“＜”或“=”）；
    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为
     
    ．
    （3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“a”或“b”）；
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极电极反应式为
     
    ．

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