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    把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L (溶液体积变化忽略不计)。

    （1）反应中消耗HCl的物质的量             mol。

    （2）该混合物中铝的质量为            g，铁的质量为            g。


    （1） 0.08 （2分）（2） 0.54  （2分） 0.56（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    N

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.102

    0.099

    0.160

    主要化合价

    ＋1

    －2

    －2、＋6

    ＋7、－1

    ＋2

    A．常温下单质与水反应速率：X > N 

    B．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z    

    C.X 与W形成的化合物是共价化合物  

        D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是

    A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    B．上述反应的正反应是放热反应

    C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

    D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(     ) 

    A.将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2  ： CO2 + OH－ = HCO3－

    C. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性： H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

    D. 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 2H2O +4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　　)

    A.3∶4∶1         B．3∶3∶2         C．6∶7∶3          D．6∶9∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，正确的是                                 

    A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：                                      ，该反应在       中进行（填仪器名称）。

    (2)为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂

    且有热交换器的            (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， C处流出的气体有                     ；SO3进入        （填仪器名称）用             吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下

    表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                。

     


    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是         。

    A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变

    C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO3

    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)

    A．充电时作阳极，放电时作正极

    B．充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应

    C．充电时作阴极，放电时作负极

    D．充电、放电时均发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（  ）

    A. Cu2＋和SO42－    B. Cu2＋和Cl－    C. K＋和SO42－    D. Ag＋和NO3－

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