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    下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ）

    A．图I：将海带灼烧成灰

    B．图II：检验装置的气密性

    C．图III：制取少量纯净的CO2气体

    D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，不能使用烧杯，错误；B．通过关闭止水夹，由长颈漏斗向烧瓶中加入水，若装置不漏气，则会在分液漏斗中形成一段稳定的水柱，因此可以用图II来检验装置的气密性，正确；C．纯碱是粉末状固体，不能用隔板与盐酸发生制取CO2气体，而且盐酸有挥发性，在制取的CO2气体中含有质子HCl,因此不能用图III来制取少量纯净的CO2气体，错误；D．NH4Cl不稳定，受热容易分解，所以不能使用图IV通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，错误。

    考点：考查实验操作与误差实验目的关系的知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

    编号

    化学反应

    离子方程式

    评 价

    A

    碳酸钙与醋酸

    反应

    CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

    错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

    B

    NaAlO2溶液中通入过量CO2

    2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

    正确

    C

    NaHCO3的水解

    HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

    错误，水解方程式误写成电离方程式

    D

    等物质的量的FeBr2和Cl2反应

    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    A

    将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液

    将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

    B

    将少量SO2通入Ba(OH)2溶液

    将过量量SO2通入Ba(OH)2溶液

    C

    将0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中

    将0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中

    D

    将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合

    将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    B．常温下PH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

    C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－

    D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、、S2－、

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于下列化学事实，表述错误的是（ ）

    A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解

    B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象

    C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红

    D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A．干冰、液态氯化氢都是电解质

    B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某含Na+的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2+、Br-、CO32－、I-、SO32－六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是

    A．NH4＋、Br-、CO32－ B．NH4＋、I-、SO32－

    C．Fe2+、I-、SO32－ D．Fe2+、CO32-、I-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

    请完成横线上的相关问题：

    （1）实验步骤及现象：

    ① 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。② 。

    ③ 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

    ④ 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）

    （2）A装置中仪器a的名称为 。

    （3）写出B处反应的化学方程式 。

    （4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

    A．NH3 B． H2 C．SO2 D．CO2

    （5）E装置中发生反应的化学方程式为 。

    （6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。

    （7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

    （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。

    （2）写出并配平该反应的化学方程式： ；

    （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子；

    （4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。

     

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