下列有关热化学方程式的叙述中.正确的是A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和.放出28.7kJ的热量.则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1B．已知C ΔH>0.则石墨比金刚石稳定C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ/mol.则H2燃烧热为241.8kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8kJ/mol

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ₁；2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH ₂；则ΔH ₁<ΔH ₂

试题分析：A、搞错焓变的正负，中和反应的焓变为“—”，错误；B、ΔH>0，说明该反应是吸热反应，则石墨的能量比金刚石低，正确；C、H₂O(g)不如H₂O(l)稳定，则该式不是表示氢气燃烧热的热化学方程式，错误；D、前者完全燃烧，后者不完全燃烧，因此前者放热多，前者的焓变小于后者，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电子式有误的是（）

A．氯原子	B．硫离子
C．溴离子	D．钙离子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol^－¹
CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是（填字母编号）。

（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为（其中热效应从上述 △H₁ ~△H₇尽中选取）。
（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。