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    18．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已经部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能达到目的是（　　）
    A．加入适量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象
    C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通入适量CO2气体，观察现象

    分析 氢氧化钠浓溶液若部分变质，混有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成气体、与石灰水、氯化钡反应生成沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．加盐酸生成气体可知，混有碳酸钠，则氢氧化钠浓溶液已经部分变质，故A不选；
    B．加石灰水变浑浊可知，混有碳酸钠，则氢氧化钠浓溶液已经部分变质，故B不选；
    C．加氯化钡生成白色沉淀可知，混有碳酸钠，则氢氧化钠浓溶液已经部分变质，故C不选；
    D．NaOH、碳酸钠均与二氧化碳反应，NaOH先与二氧化碳反应，且现象不明显，则通入适量CO2气体，不能判断是否变质，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如下：
    石英$→_{高温}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精馏}{→}$高纯SiCl4$→_{高温}^{④H_{2}}$高纯硅
    在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
    有关物质物理性质：
    物 质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是Al、P（填写元素符号）．
    （3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是氢气与氧气爆炸，硅和氧气高温反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（　　）
    A．2：1B．1：21C．3：1D．以上都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L就是气体摩尔体积
    B．标准状况下，22.4L任何物质都含有大约6.02×1023个分子
    C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
    D．1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在100mL含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl2，有一半Br- 变为Br2．原溶液中HBr和HI的浓度都等于（　　）
    A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.05 mol/LD．0.20 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
    B．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
    D．在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.23A的单质跟盐酸反应可转换出11.2L（标准状况下）氢气，A原子核中质子数比中子数少1，则A是钠，B是铝，C是氯（填元素名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图．

    请回答：（1）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为BD．
    A．稀硫酸       B．氢氧化锶粉末   C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
    所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化学式）．
    （2）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol•L-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为不大于0.03mol/L．
    SrSO4BaSO4Sr（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-17

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