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    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯中含σ键数目为12NA
    B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
    C．常温下，1.0L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中，Fe3+离子数目为0.1NA
    D．O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol HNO3转移的电子数为6NA

    分析 A．标准状况下，苯的状态不是气态；
    B．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算；
    C．铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
    D．生成1mol硝酸消耗1molNO，根据电子守恒计算转移电子数．

    解答 解：A．标况下苯不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算苯的物质的量，故A错误；
    B．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有9.2g最简式NO2，含有NO2的物质的量为：$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，则混合气体中含有0.2molN原子，含有的氮原子数目为0.2NA，故B正确；
    C．1.0L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1mol氯化铁，由于铁离子发生水解，则溶液中Fe3+离子数目小于0.1NA，故C错误；
    D．每生成1mol HNO3转移电子的物质的量为：1mol×（5-2）=3mol，转移的电子数为3NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：

    己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：
    RCH=CHCH2O$\stackrel{琼斯试剂}{→}$HRCH=CHCOOH
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式是HO-CH2CH=CHCH2-OH，D生成E的反应类型是加成反应．
    （2）E中官能团的名称是．在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与2mol碳酸氢钠反应．
    （3）写出B→C的化学方程式：Cl-CH2CH=CHCH2-Cl+2H2O$\stackrel{NaOH}{→}$HO-CH2CH=CHCH2-OH+2HCl或Cl-CH2CH=CHCH2-Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2CH=CHCH2-OH+2NaCl．
    （4）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有8种（不含立体异构，不包括F）．
    （5）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]为原料（无机试剂任选）设计制备     的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素．下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分．

    下列判断正确的是（　　）
    A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
    B．步骤②的反应是非氧化还原反应
    C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳
    D．步骤④的操作是过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种生产聚苯乙烯的流程如下：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．苯乙烯的分子式为C8H8
    B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
    C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
    D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

    已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4．
    （1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，除了做氧化剂助燃外，另一目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
    （2）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4．
    （3）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4．
    （4）已知25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用计算过程和文字表述其理由Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
    （5）SeO2经过进一步处理可得粗硒．粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
    ①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
    ②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
    ③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    通过用Na2SO3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
    C．v（C）=0.4 mol/（L•min）D．v（D）=0.8 mol/（L•min）

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    14．若n=3，以下能级符号错误的是（　　）
    A．n pB．n dC．n fD．n s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （　　）
    A．
    除去CO2中的HCl    		B．
    干燥氯气    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    制备少量O2

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    13．下列实验操作不能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
    B检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖向水解液中直接加入少量Cu（OH）2悬浊液，加热
    C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水
    D验证温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
    A．AB．BC．CD．D

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