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    6．2molSO3和3molSO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．

    分析 由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，由V=nVm可知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比．

    解答 解：由N=nNA可知，2molSO3和3molSO2其分子数之比为2mol：3mol=2：3，由V=nVm可知，相同条件下，2molSO3和3molSO2的体积之比为2mol：3mol=2：3，二者含有氧原子数目之比为2mol×3：3mol×2=1：1，
    故答案为：2：3；2：3；1：1．

    点评 本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，注意对公式的理解与灵活应用，比较基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列反应的离子方程式：
    （1）铝与足量氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （2）氧化镁与稀盐酸的反应：MgO+2H+=Mg2++H2O；
    （3）铜与硝酸银溶液的反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
    （4）钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（　　）
    A．用CCl4可以从碘水中萃取碘
    B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入适量的NaOH除去
    C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
    D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的铁粉除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用
    B．Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe3O4，H2O被还原生成H2
    C．小苏打、氢氧化铝都可以用于中和胃酸
    D．铝制餐具不适合长时间的蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验中常见的实验操作装置图，其中不是用于物质分离的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据题意回答下列问题
    （I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，盐酸的浓度为0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.33.3
    225.125.125.128.43.3
    325.125.125.128.53.4
    （1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm-3，中和后混合液的比热容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为△H=55.16．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的△H偏大，中和热偏小．
    （3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用惰性电极电解饱和食盐水，如果阴极附近产生了8g的气体，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A．22.4LB．44.8LC．89.6LD．1120L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知X、Y、Z、W均为1～18号元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
    （1）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （2）由X、Z、Y、W四种元素可以组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是NH4HCO3，有机物是H2NCH2COOH（各写一种）
    （3）将1.2gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入150ml　1mol/L　NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的c．
    a．BaSO4  b．CH3CH2OH  c．Na2SO4        d．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
    ①Fe-2e-=Fe2+；   ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．A物质的化学式是CO2．

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