练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

     用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。

                                                      。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
    （1）C的元素符号是
    N
    N
    ；B的最高价氧化物的电子式为
    ；元素F在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ．
    （2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
      （用化学式表示）．
    （3）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为
    2H2S+O2=2S↓+2H2O
    2H2S+O2=2S↓+2H2O

    （4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：
    N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
    N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
    ．
    （5）某盐x（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
    ①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．
    ②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的记学方程式为
    Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
    Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
    Na+[：H]-
    Na+[：H]-
    ．
    （2）Fe的周期位置
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族

    （3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程
    ；
    （4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
    NH3+HNO3═NH4NO3
    NH3+HNO3═NH4NO3

    （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）
    cd
    cd
    ．

    （7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）
    取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
    取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
    ．
    （8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为
    3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
    3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闵行区高三下学期三模考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。

    （1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为                       ；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为                    。

    （2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为         （用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是                    （用电子式表示）。

    （3）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：

    ①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：                                      。

    ②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式：                                    。

    （4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是      （选填编号）。

    a．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

    b．海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁

    c．海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体

    d．海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高中阶段常用化学反应方程式

    1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
    2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
    3. 过氧化钠与水的反应
    4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
    5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
    6. 小苏打受热分解
    7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
    8. 金属锂在空气中燃烧
    9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
    10. 铁在氯气中剧烈燃烧
    11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
    12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
    13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
    14. 工业制漂白粉原理
    15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
    16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
    17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
    18. 铁与硫加热反应
    19. 硫化氢充分燃烧
    20. 硫化氢不完全燃烧
    21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
    22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
    23. 浓硫酸与铜反应
    24. 浓硫酸与非金属碳的反应
    25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
    26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
    27. 氮气和氢气反应
    28. 氮气与氧气放电条件下反应
    29. 二氧化氮溶于水
    30. NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
    31. 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
    32. 五氧化二磷与热水反应
    33. 磷在氯气中充分燃烧
    34. 氨的催化氧化
    35. 碳酸氢铵受热分解
    36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
    37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
    38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
    39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
    40. 铝片与稀盐酸反应
    41. 铝与氢氧化钠溶液反应
    42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
    43. 镁在二氧化碳中燃
    44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
    45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
    46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
    47. *高温下铁与水反应
    48. 铁与盐酸反应
    49. 氧化铁溶于盐酸中
    50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
    51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
    52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
    53. 氯化铁溶液中加入铁粉
    54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
    55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
    56. 乙烯通入溴水中
    57. 制取聚乙烯、聚丙烯
    58. 乙制取
    59. 由乙炔制聚乙烯
    60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
    61. 苯的硝化反应
    62. 与氢气加成生成环己烷
    63. 甲苯发生硝化反应
    64. 乙烷水解
    65. 乙烷消去反应
    66. 醇与钠反应
    67. 乙醇催化氧化 
    68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
    69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
    70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
    71. 醛制1-丙醇
    72. 醛制乙酸
    73. 乙醛的银镜反应
    74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
    75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
    76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
    77. 葡萄糖结构简式
    78. 蔗水解方程式
    79. 淀粉水解
    80. 硬脂酸甘油酯皂化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案