Question

【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ， 将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ， 其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）

A.图中a极连接电源的负极
B.A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C.b极电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋
D.电解过程中阴极区碱性明显增强

Answer 1

【答案】B
【解析】根据Na＋、SO的移向判断阴、阳极。Na＋移向阴极区，SO32-移向阳极区，所以a极应接电源负极，阴极电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；b极应接电源正极，阳极电极反应式为－2e－＋H2O==＋2H＋。所以A口放出的物质是氢气，从C口流出的是浓度较大的硫酸。在阴极区，由于H＋放电，破坏水的电离平衡，c(H＋)减小，c(OH－)增大，生成NaOH，碱性增强。故A、C、D项均正确，B项错误。