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    将金属Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2 L氢气。下列相关说法错误的是 （   ）

    A．Mg、Fe混合物总物质的量为0.5 mol
    B．Mg与Fe物质的量之比为3︰1
    C．生成MgSO4的质量为45 g
    D．该稀硫酸物质的量浓度为0.5 mol/L

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铝是金属，与强碱不能发生反应B、Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C、将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D、过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下，回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是________________。

    （2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是                   （用离子方程式表示），检验副产品甲是否变质的实验方法是                                            。

    （3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入      溶解后除去。

    （4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe（OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________

    （5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应控制的反应条件是__________________________

    （6）在800--1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的______极，阴极的电极反应式________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省中山市高三上期末统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．铝是金属，与强碱不能发生反应

    B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    C．将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的

    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      铝是金属，与强碱不能发生反应
    2. B.
      Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    3. C.
      将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的
    4. D.
      过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

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