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    【题目】已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2 kJ·g-1、39.3 kJ·g-1和18 kJ·g-1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，

    糖类

    油脂

    蛋白质

    其他

    花生米

    24%

    39%

    26%

    11%

    小麦

    76%

    2%

    11%

    11%

    试计算：

    （1）比较500 g小麦和500 g花生米的能量大小。（假设能量能被完全释放）

    （2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油。将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油。某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？

    【答案】（1）500 g花生米比500 g小麦的能量大（2）33.15 吨

    【解析】

    试题分析：（1）500 g小麦的能量为：500 g(0.76 × 17.2 + 0.02 × 39.3 + 0.11 × 18) kJ·g-1 = 7 919 kJ；500 g花生米的能量为：500 g(0.24 × 17.2 + 0.39 × 39.3 + 0.26 × 18) kJ·g-1 = 12 067.5 kJ；

    所以500 g花生米比500 g小麦的能量大。

    （2）100t花生可轧油的质量为100t×0.39×0.85＝33.15t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是

    A. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

    B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

    C. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强

    D. W、Y二种元素可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 12gNaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2NA

    B. 23g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为NA

    C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

    D. 标准状况下，11.2L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：

    A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂

    B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

    C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

    D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）。

    A. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJmol-1

    B. C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJmol-1

    C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJmol-1

    D. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．2.0g D2O中含有的质子数、中子数均为NA

    B．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

    C．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

    D．一定条件下1 mol N2和3 mol H2充分反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_____________。

    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_____________。

    （3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________。

    （4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_____________。

    （5）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同_____________。

    （6）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象_____________。

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    【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )

    A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

    B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

    C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

    D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化

    （1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。

    （2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。

    （3）现有质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____ ___mol，该气体所含原子总数为___ ____个，该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。

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