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5.将一定量的NaHCO3和Na2CO3的固体混合物充分加热后,收集到气体1.12L然后,向剩下的固体中逐滴滴入稀硫酸至没有气体放出为止,恰好用去硫酸50.0mL,并收集到CO22.24L(假设气体体积均在标准状况下测定)
(1)原固体混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量分别是多少克?
(2)如将原稀硫酸10mL稀释到400mL,稀释后的pH为?

分析 (1)加热发生反应:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,计算反应生成二氧化碳的物质的量,结合方程式计算混合物中碳酸氢钠的物质的量,加热后剩余的固体物质加入硫酸至没有气体放出为止,发生反应:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,根据碳原子守恒计算混合物中碳酸钠的物质的量,再根据m=nM计算碳酸氢钠、碳酸钠的质量;
(2)根据Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,计算硫酸的物质的量,根据稀释定律计算稀释氢离子浓度,再根据pH=-lgc(H+)计算.

解答 解:(1)加热分解生成二氧化碳为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,
由2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,可知原混合物中NaHCO3的物质的量为0.05mol×2=0.1mol,则原固体混合物中NaHCO3的质量为0.1mol×84g/mol=8.4g,
向剩下的固体中逐滴滴入稀硫酸至没有气体放出为止,并收集到CO22.24L,根据碳原子守恒可知:n(Na2CO3)=0.05mol+$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$-0.1mol=0.05mol,故原混合物中Na2CO3的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g,
答:原固体混合物中NaHCO3的质量为8.4g,Na2CO3的质量为5.3g.
(2)根据Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,可知硫酸的物质的量为0.1mol,则原硫酸溶液中氢离子浓度为$\frac{0.1mol×2}{0.05L}$=4mol/L,则稀释后溶液中氢离子浓度为$\frac{0.01L×4mol/L}{0.4L}$=0.1mol/L,故稀释后的pH=-lg0.1=1,
答:稀释后溶液pH为1.

点评 本题考查混合物有关计算、溶液pH计算,清楚发生的化学反应是解答本题的关键,注意利用守恒法计算碳酸钠的物质的量,难度不大.

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20.下列说法不正确的是(  )
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