Question

联氨被亚硝酸氧化可生成HN₃，化学方程式为N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、HN₃只是氧化产物，且分子中存在极性键和非极性键
• B、联氨常温下为液态，是因为N₂H₄分子间存在氢键
• C、每生成2mol H₂O，反应中转移电子的物质的量一定为4mol
• D、联氨（N₂H₄）分子中σ键和π键个数比为2：1

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键,含有氢键的物质

专题：化学键与晶体结构

分析：A．反应中只有N元素的化合价变化，结构为N≡N-N-H；
B．N的电负性较大，易形成氢键；
C．由N元素的化合价+3价降低为-

1

3

价，每生成2mol H₂O，1mol氧化剂反应；
D．N₂H₄中存在4个N-H和1个N-N键．

解答： 解：A．反应中只有N元素的化合价变化，则HN₃既是氧化产物也是还原产物，结构为N≡N-N-H，存在非极性键和N-H极性键，故A错误；
B．N的电负性较大，易形成氢键，沸点大，常温下为液态，故B正确；
C．由N元素的化合价+3价降低为-

1

3

价，每生成2mol H₂O，1mol氧化剂反应，则转移电子为1mol×（3+

1

3

）=

10

3

mol，故C错误；
D．N₂H₄中存在4个N-H和1个N-N键，均为σ键，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应及化学键，为高频考点，把握反应中物质的结构、化学键及元素的化合价为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度较大，判断HN₃中化学键及N元素的化合价为解答的难点．