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中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题:

(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式         

(2)固体E中含有化学键的类型是          ,C与E反应的离子方程式为         

(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为            

(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

实验过程中观察到如下现象:

①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是          (写出一种即可)。

②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因         

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成

IO3,从而使蓝色消失;二是         

 

【答案】

(1) MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+ 2H2O(2分)

(2) 离子键、极性键(2分,答对一种给1分)    Cl2 +2OH=Cl+ ClO+ H2O(1分)

(3) ClO+ Cl+ 2H+ =Cl2 ↑+H2O(2分)

(4) ① SO2(或H2SO3) (1分)  ② Cl2+2I= 2Cl+ I2(1分)

 ③ I2有氧化性,SO2能将I2还原成I,从而使蓝色消失(1分)

【解析】

试题分析:C是一种黄绿色气体,则C是氯气。实验室中常用E溶液吸收多余的C,则E是氢氧化钠。A是一种黑色粉末状固体,能和B反应生成氯气,所以A是二氧化锰,B是浓盐酸。氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。F电解熔融的氯化钠生成钠和氯气,因此F是氯化钠,H是次氯酸钠,次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。

(2)氢氧化钠是离子化合物,含有离子键和极性键。氯气是大气污染物,需要用氢氧化钠溶液吸收,因此氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2 +2OH=Cl+ ClO+ H2O。

(3)次氯酸钠具有强氧化性,能氧化氯离子生成氯气,反应的离子方程式为ClO+ Cl+ 2H+ =Cl2 ↑+H2O。

(4)①因为SO2溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,也能使湿润的蓝色石蕊试纸显红色。

②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,该气体是氯气。氯气具有强氧化性,能氧化碘化钾生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,反应的离子方程式为Cl2+2I=2Cl+ I2

③最终试纸b褪色,这说明单质碘被反应。单质碘既具有氧化性,也具有还原性。而SO2具有还原性,能把SO2氧化生成硫酸,因此SO2把I2还原成I,从而使蓝色消失。

考点:考查无机框图题的判断;化学实验方案设计与评价等

 

练习册系列答案
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(2011?晋中三模)A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作杀菌消毒剂.

(1)写出B的电子式

(2)写出反应⑤的化学方程式:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

(3)写出反应⑦的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(4)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2

(5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则
极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色,请说明理由:
在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红
在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红

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科目:高中化学 来源: 题型:

A-K是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,G、H为气态单质,I在常温下为液体,D、E、F的水溶液均呈碱性,由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产.回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3

(2)写出下列反应的化学方程式:
B→D:
2Na202+2C02=2Na2CO3+02
2Na202+2C02=2Na2CO3+02

C→E:
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)画出F的电子式:

(4)常温下若电解1L C的饱和溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH值(假设溶液体积不变)为
13
13

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(2011?西安模拟)A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂.

回答下列问题:(1)B中的化学键有
离子键、非极性键
离子键、非极性键
,(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)E的电子式

(2)写出反应⑦的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在
(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是
在阴极由于H+得到电子产生H2,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色
在阴极由于H+得到电子产生H2,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色

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A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂.
(1)写出E的电子式:

(2)写出反应⑦的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体.(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是
加热
加热

(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
.将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为
Fe2O3
Fe2O3

(6)确定E中阳离子实验的方法为
先加入KSCN溶液无变化再加入氯水(或盐酸等)溶液变红色
先加入KSCN溶液无变化再加入氯水(或盐酸等)溶液变红色

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