Question

【题目】已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列叙述正确的是

A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝3.0×10－3×3.0×10－3＝9×10－6，在CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO42-)＝3.0×10－3 mol·L－1。加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)=6×10－4(mol·L－1)，=8.6×10－3(mol·L－1)，Qc＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝6×10－4×8.6×10－3＝5.16×10－6<Ksp，所以没有(CaSO4沉淀析出，但溶液中c(SO42-)变大了，c(Ca2＋)变小了，故只有D项正确，

答案选D。