【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置,回答下列问题。(已知:①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O)
(1)写出a仪器的名称___;
(2)装置D产生白色沉淀现象的原因___________;
(3)E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______;
(4)F处的烧杯溶液中最终___(填“有”或“没有”)白色沉淀;
(5)F装置无法确认E处反应中有CO2产生,为了证明CO2的存在,要对F装置进行改造,下列装置符合要求的是___。
【答案】分液漏斗 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀 2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 没有 b
【解析】
通过装置A制得氯气,由于浓盐酸具有挥发性,制得的氯气不纯,其中混有氯化氢气体,B装置是安全瓶,C装置是为了除去氯化氢,DE装置为了探究氯气的性质,F装置为了除去尾气,防止污染,据此分析解答。
(1)根据图示,仪器a为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)氯气和二氧化硫发生氧化还原反应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成的硫酸又与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀,故答案为:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀;
(3)氯气有强氧化性,碳有还原性,在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳,反应方程式为:2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl,故答案为:2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl;
(4)剩余的氯气在F装置中和水反应生成盐酸和次氯酸,氯化氢、次氯酸和氢氧化钡反应都生成可溶性的盐和水,即使二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,生成的碳酸钡又被盐酸溶解,所以反应过程无白色沉淀生成,故答案选:没有;
(5)因通入F装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳,需除去氯气和氯化氢,且除去这两种气体过程中不能产生二氧化碳,装置a:氯气、氯化氢、二氧化碳一同通入无法确认E处反应中有CO2产生;装置b:少量氯气能溶于水,氯化氢极易溶于水,二氧化碳在水中溶解度不大,用水可除去氯气和氯化氢两种气体,剩余的气体与氢氧化钡作用变浑浊,能确认E处反应中有CO2产生;装置c:碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳,无法确认E处反应中有CO2产生;装置d:氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,无法确认E处反应中有CO2产生,故答案为:b。
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【题目】下列反应中,可用离子方程式+=表示的是
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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【题目】下列操作中正确的是( )
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D. 分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族, E、F、G同周期;A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,A与D形成的化合物常温下为液态,A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体,其中一种是原子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置是_______________
元素E的原子结构示意图为________________
(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为:
______________________________________________________________________________
(3)在一定条件下,A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池负极的电极反应式为___________________________________________________, 该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示)____________________________________。
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【题目】盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料,可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。
(1) Cu基态核外电子排布式为________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。
(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。
A. 共价键 B. 氢键 C. 离子键 D. 配位键 E. 分子间作用力
② 上述白色沉淀的化学式为____________________________。
(5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式:__________________________________________________________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中
C.小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
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【题目】观察下图,下列叙述正确的是
A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量,则甲为碳元素
B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比,则甲为氧元素
C. 若该图为活细胞的化合物组成情况,则甲中含有的元素为C、H、0
D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况,则甲是蛋白质
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【题目】有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点,目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。
下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E(聚—2—甲基丙烯酸甲酯)的路线:
(1)有机化合物 中含有的官能团名称是_____________________________________。
(2)写出B的结构简式:___________________________________
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________________________________________
(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________________________
(5)在上述① ~ ⑥反应中,属于取代反应的是______________,属于加成反应的是___________,
(6)写出E的结构简式:___________________________
(7)写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式:___________________________
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【题目】恒容条件下,1 mol SiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应,v正,a<v逆,b
B. T1 K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率
C. 当反应进行到a处时,v正/v逆=16/9
D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大
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