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    9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．在周期表中，X与Y相邻；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z是第三周期中简单离子半径最小的元素；W与Y位于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    B．Z和Q形成的化合物为离子化合物
    C．不存在由元素Z与元素W形成的化合物的水溶液
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

    分析 Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以Y是氧元素，则X是氮元素，Z是第三周期中简单离子半径最小的元素，所以Z是铝元素，W与Y位于同一主族，所以W是硫元素，而X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是氯元素，由此分析解答．

    解答 解：A、电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越多半径越小，所以rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故A错误；
    B、氯化铝是共价化合物，故B错误；
    C、硫化铝只能在干态中存在，在溶液中转化为氢氧化铝和硫化氢，故C正确；
    D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，所以元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，C选项中注意硫化铝的工业制法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图所示）：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强，防倒吸．
    （3）若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
    （4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　 ②品红溶液   ③澄清石灰水　  ④无水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）常温下pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
    （4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol•L-1，已知氯化银、溴化银、碘化银的溶度积（mol2•L-2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1.7gH2O2中含有的电子总数为0.9NA
    B．92g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为2NA
    C．标准状况下，28 g CO与22.4 L O2所含原子数相等
    D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据以下有关信息确定有机物的组成
    （1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH3）4；
    （2）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH3）3CCl．
    （3）如图是某有机物的质谱图，则其相对分子质量为74，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为C4H10O．
    （4）已知：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成，所用的起始原料的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2、CH3C≡CH或CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3C≡CCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
    B．b点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
    C．由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    D．c 点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
    I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    II．某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先 加试剂 A，再加试剂 B，最后加试剂 C（常见的盐），其方案如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏
    B．操作②为过滤，主要目的是为了除去 MgSO4
    C．试剂 C为K2CO3，固体D主要为Mg（OH）2、BaSO4，还有少量的BaCO3
    D．若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．有A、B、C、D、E五种前四周期的元素．A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8．E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）C元素的电负性＞D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）．
    （3）E的价电子排布式为3d104s2，该元素位于周期表中ⅡB族．
    （4）化合物A2D的电子式为．
    （5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则D2B2分子中D原子的杂化类型是sp3，D2B2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （6）R的化学式为ZnS（用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm-3，则该晶胞的边长a=$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    （1）写出仪器a的名称分液漏斗．
    （2）A是实验室制取CO2的装置．写出A中发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+．
    （3）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和碳酸氢钠溶液
    D
    （4）写出仪器C中主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （5）若将钠和过氧化钠的混合物12.4g与足量的水反应后，生成的气体在电火花用下恰好完全反应，且所得溶液的体积为100mL，则所得溶液的物质的量浓度是4mol•L-1．

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