Question

下列方程式或有关说法正确的是（　　）

• A．2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：
  2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol
• B．明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• C．用铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2OH^-

  通电  .

  2Cu+2H⁺+O₂↑
• D．向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

Answer 1

分析：A．从燃烧热的概念角度分析；
B．明矾为KAl（SO₄）₂?12H₂O，1mol明矾加入1.5molBa（OH）₂溶液生成沉淀的物质的量最多；
C．铜电极电解CuSO₄溶液，阳极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；
D．还原性：Fe²⁺＞Br^-，结合反应物的物质的量关系判断反应的程度．

解答：解：A．n（C₂H₂）=

2g

26g/mol

=

1

13

mol，1molC₂H₂完全燃烧放出13×99.6KJ=1294.8kJ，则该反应的燃烧热化学方程式为
C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol，故A错误；
B．明矾为KAl（SO₄）₂?12H₂O，1mol明矾加入1.5molBa（OH）₂溶液生成沉淀的物质的量最多，反应的离子方程式为
2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+3H₂O，故B错误；
C．铜电极电解CuSO₄溶液，阳极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，不能生成O₂，故C错误；
D．还原性：Fe²⁺＞Br^-，向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反应，0.4molFe²⁺被完全氧化，消耗0.2molCl₂，剩余0.1molCl₂氧化2molBr^-，则反应的离子方程式为4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，题目难度较大，易错点为B和D，注意反应物的量的关系，为本题的难点，正确判断反应的程度为解答该题的关键．