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    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数为35、中子数为45的溴原子：3545Br
    B．Al3+的结构示意图：
    C．羟基的电子式：
    D．乙醇的结构简式：C2H6O

    分析 A．质量数=中子数+质子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；
    B．铝的质子数为13；
    C．羟基的O最外层有7个电子；
    D．乙醇含有羟基，C2H6O为分子式．

    解答 解：A．中子数为45的溴原子的质量数为80，该原子正确的表示方法为：3580Br，故A错误；
    B．铝的质子数为13，结构示意图为，故B错误；
    C．羟基的O最外层有7个电子，电子式为，故C正确；
    D．乙醇含有羟基，C2H6O为分子式，结构简式为CH3CH2OH，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，为高频考点，侧重考查双基知识，注意掌握电子式、元素符号、结构简式、比例模型与球棍模型的概念及正确表示方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯．实验如下：
    ①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
    ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
    ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
    ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
    结合上述实验，下列说法正确的是（　　）
    A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
    B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
    C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
    D．取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗析原理
    B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装中放入生石灰或硅胶
    C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    D．化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：BaO•CuO•2SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动．

    （1）装置A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→B→DC→F．
    （3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置．则C装置的作用是检验SO2是否除尽，通过C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊证明亚硫酸酸性强于碳酸现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸．
    （4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成．该沉淀的化学式为BaSO4．
    推测产生沉淀的原因可能是（不考空气的影响）
    原因一：SO2在酸性条件下被NO3-氧化；
    原因二：SO2被Fe3+氧化；
    原因三：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应．
    若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成．
    （5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是由无色变为紫红色，样品中Na2SO3质量分数是84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：W＞X＞Y
    B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
    C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
    D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．
    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为0.05mol．
    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室检验C的方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．
    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（　　）
    A．N2和O2B．Na和O2C．S和O2D．Al和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目小于0.2 NA
    B．100 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA
    C．标况下44.8 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为2×10-3NA
    D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

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